广西壮族自治区语文高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、广西壮族自治区语文高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A . 1：3B . 2：3C . 1：4D . 4：32. （2分） 下列有关电解质的说法错误的是（ ）A . 强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性B . 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数C . 易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质D . 硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫

2、酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质3. （2分） (2017高一下江阴期中) 下列符合图的实验是（ ） A . 天然气燃烧B . 浓硫酸倒入水中C . 用氢气还原氧化铜D . 铝热反应4. （2分） 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ， 电解质溶液为H2SO4 ， 工作时的电池反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是（ ） A . Pb为正极被氧化B . 溶液的pH不断减小C . SO42只向PbO2处移动D . 电解质溶液的pH不断增大5. （2分） (2017中卫模拟) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 下

3、列说法正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+eS2O42+2H2OC . 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O2eSO42+4H+D . 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室6. （2分） 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）A . NaHSO4B . Al3+C . CO32D . K+7. （2分） 25时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH）的乘积为11018 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液8. （2分） (2017

4、高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的H0D . 对于H0的反应能自发进行，则该反应的S09. （2分） (2016高三上河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B . 甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1C . 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH

5、2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的H相同10. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写符合题意的（ ）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=B

6、aSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是 A . 开始反应时，二者的速率相等B . 盐酸放出的H2多C . 二者放出的H2一样多D . 醋酸消耗的Zn的质量多12. （2分） (2017高二下湖北期中) 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x104、Ka（CH3COOH）=1.75105有甲、乙、丙三种溶液： 甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1m

7、ol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（ ）A . 溶液中c（Na+）：甲=乙丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C . 溶液pH：甲丙乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙13. （2分） (2017高二上万州期末) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=Q1 kJ

8、/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2 kJ/mol，则Q1Q2D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ14. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（ ） 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（Ls）2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/LA .

9、B . C . D . 15. （2分） (2018高二上北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D . 16. （2分） (2018高二下南宁期中) 已知下表数据： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）A . 向该混

10、合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B . 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C . 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D . 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、 非选择题 (共4题；共34分)17. （7分） (2018榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题： （1） 钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的

11、钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_。 （2） 五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：_。（3） 测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5

12、，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_g。 （4） 以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_，等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）。18

13、. （6分） (2019高一下北京期中) 利用下列反应： 设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。 （1） I.请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液 写化学式 ：正极为_;，电解质溶液：_;； （2） 负极反应式： _； （3） 溶液中 向 _;极移动。 （4） II.A，B，C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 B中Sn极的电极反应式为_。（5） 比较A，B，C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。 19. （10分） (2016分宜模拟) 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质具体实验步骤如图所示：根据上述图示，完成

14、下列填空：（1） 明矾石焙烧后用稀氨水浸出配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取 （2） 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42外，还有大量的NH4+检验NH4+的方法是_ （3） 写出沉淀物中所有物质的化学式_ （4） 滤液I的成分是水和_ （5） 为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀_、_、_（依次填写实验操作名称）冷却、称重（6） 若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mo

15、l（用含m、n的代数式表示） 20. （11分） 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示 请回答下列问题：（1） 碘是_物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘 （2） 写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：_; （3） 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却图中的序号3应为_离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_ （4） 教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、_、_；反应的离子方程式为_ （5） 已知KI+I2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是_ A