河南省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、河南省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . KNO3晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的KOH2. （2分） (2018高二下房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液3. （2分） 室温下向0.1molL-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（ ）A . 实验过程中水的电离程

2、度是先减小后增大B . 当滴加盐酸至溶液pHc(Cl-)D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)4. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列实施中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ） A . 用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B . HNO2是共价化合物C . HNO2溶液不与氯化钠反应D . 常温下，0.1molL1HNO2溶液的pH为2.155. （2分） (2018高二上大庆期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H 0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中通入HCI气体

3、，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变6. （2分） 关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率可表示反应进行的程度B . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 对于任何化学反应来说，活化分子越多，反应速率越快，反应现象就越明显D . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质7. （2分） pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ） A

4、. XYZB . XYZC . XYZD . XYZ8. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（ ） A . 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B . 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C . 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D . 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱9. （2分） (2016高二上株洲期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A .

5、a=bB . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）10. （2分） (2016高一下邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（ ） A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量11. （2分） (2015高三上杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合

6、物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移12. （2分） (2018高二下六安开学考) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)H0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 由图可知：T2T1B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D . T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加13. （2分） (201

7、5高二下桂林期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的 ，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ） A . 物质B的转化率增大B . 平衡向正反应方向移动C . 物质A的体积分数增大D . a+bm+n14. （2分） (2016高三上友谊期中) 向一体积为2L的恒容密闭容 器里充入1mol N2和3mol H2 ， 在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0.10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L下列说法正确的是（ ） A . 向该容器中充入N2 ， 平

8、衡正向移动B . 降低温度能使混合气体的密度增大C . 该反应达平衡时H2的转化率为20%D . 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率15. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0102molL1B . 室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大C . 有关反应：（tBuNO）22（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大D . 反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H016. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(

9、s) pZ(g) H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ） A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动17. （2分） 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A . HF的电离平衡常数为7.2104B . HNO2的电离平衡常

10、数为4.91010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小18. （2分） (2017高三上河北期中) 5下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ） A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O 三种溶液的c(Na+)：C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低19. （2分） 要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ） A . 适量盐酸B .

11、适量NH4Cl溶液C . 适量NaOH溶液D . 适量KHS溶液20. （2分） (2018高一上包头期中) 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为 ，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中符合题意的有 上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5cA . B . C . D . 21. （2分） 在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ ， 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 水解平衡不移动B

12、. 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H+浓度增大D . Fe3+的水解程度增大22. （2分） (2016高三上青海期中) 有关下列图象的分析正确的是（ ） A . 图表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图说明HB是比HA更弱的酸D . 图中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况二、 填空题 (共6题；共39分)23. （9分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 按要求回答下列问题 （1） 水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体

13、 盐酸 氨气 蔗糖 二氧化碳液态氯化氢 硫酸溶液。上述物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填编号） （2） 3.011023个NH4+含有质子的物质的量是_，含有电子的物质的量是_； （3） 200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为_； （4） 标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为_； （5） 标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_； （6） 已知1.5051023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_。 24. （8分）

14、(2018高二上衡阳期中) 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1） 利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_。 （2） 利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)=_。b点时C

15、O的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。反应：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡_（填“向左” “向右”或“不”）移动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器内的压强不再变化B.混合气的平均相对分子质量不再变化C.混合气的密度不再变化D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11（3） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2

16、O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq)H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_。25. （5分） (2017高二上黑龙江期中) 按要求填空 （1） 浓度均为0.1mol/L的硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_（填序号） （2） Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因_ （3） AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为_ （4） 向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时

17、还产生的现象有_ （5） 常温下，将0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 26. （8分） (2018大连模拟) H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题: （1） COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-17KJ/mol COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3则H3=_（3） 已知常温下,Ks

18、p(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_. （4） 某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数()与时间(t)的关系如图所示。 A点COS的正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。在该条件下,COS的平衡转化率为_在该温度下,该反应的平衡常数K=_;在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是_A.再通入H2O(g)

19、B.加压C.降温D.加入催化剂27. （4分） (2018高一上吉林期中) 实验需要0.1mol/LNaOH溶液950mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1） 实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有_。 （2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。 （3） 下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)： 偏大的有_；无影响的有_。 A称量用了生锈的砝码B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C.容量瓶未干燥即用来配制溶液D.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E.定容时仰视刻度线F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线28. （5分） (2016高一下大庆期中) 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H0 （1） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍