广西壮族自治区语文高三上学期期中化学试卷（二）B卷

1、广西壮族自治区语文高三上学期期中化学试卷（二）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 化学与生活、生产、能源等密切相关，下列叙述不正确的是（ ） A . 利用催化剂可将汽车尾气中的NO、CO转化为无毒的气体B . 化石燃料的过量使用加剧了雾霾天气及空气中的PM2.5C . 小苏打是制作馒头和面包的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，析出固体原理相同2. （2分） (2016广州模拟) 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解 释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅

2、藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物B . H2和HD属于同素异形体C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质4. （3分） (2016高二上乐山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4

3、NAB . 1mol C4H10分子中共价键总数为13NAC . 1 mol甲基所含的电子总数为9NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA5. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（ ） A . 酸性强弱HIO4HBrO4HClO4B . 原子半径大小SNaOC . 碱性强弱KOHNaOHLiOHD . 金属性强弱NaMgAl6. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3B . 钠和硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+2Na+CuC . 铜与浓硝酸反应：Cu+N

4、O3+4H+Cu2+NO2+2H2OD . 氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO7. （2分） (2018高一上西城期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D . 保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火8. （2分） (2018高二上双流开学考) 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） A . HClOB . SiCl4C . XeF6D . H2S9. （2分） (2017高二上延安期末) 下列过程既是氧化还原反应，又是吸热

5、反应的是（ ） A . Na2O2溶于水B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌C . 灼热的炭与CO2反应D . 铝热反应10. （2分） (2020高二上大理期末) 如图是反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H510 kJmol1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化11. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是

6、（ ） A . Na2O2NaOHB . CO2COC . Fe2+Fe3+D . Ba（OH）2BaSO412. （2分） (2017高二上浦东期末) 向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（ ） A . 一定含Ag+B . 一定含SO42C . 含有Ag+或SO42D . 含有Ag+和SO4213. （2分） 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42的物质的量浓度为6molL1 ， 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g14

7、. （2分） 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6molL1 ， 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A . 5.6 gB . 11.2 gC . 22.4 gD . 33.6 g二、 非选择题 (共5题；共50分)15. （10分） (2016高三上河北期中) NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：（1） 向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：_（2

8、） 对滤液的操作，请回答：往滤液中加入H2O2的离子方程式：_调滤液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，已知25时KspFe（OH）3=2.81039，则该温度下上述反应的平衡常数K=_检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_（3） 滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_（4） 得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO46H2O晶体，请回答：一系列操作主要包括_、_、_等操作为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_位置（填a、b、c、d）如果

9、得到产品的纯度不够，则应该进行_操作（填操作名称）16. （16分） 垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收，某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾: 废纸废油漆桶剩饭菜、瓜果皮等废铁丝变质食品废荧光灯管废橡胶废水银温度计废玻璃饮料瓶塑料薄膜过期药品废旧电池（1） 其中属于可回收垃圾的是1，不可回收垃圾的是2。 （2） 若该小区的垃圾箱上有如下标识: .图B和图C的文字模糊不清，它们应分别表示1垃圾和2垃圾。.若将小区内的垃圾分类投放，则各应放入什么垃圾箱内:A3B4C5D6E7F8G9（3） 小区内清理出的电池应单独处理，原因是 17. （

10、6分） (2016高一下河北期中) 已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1） 该反应是_反应（填“吸热”、“放热”），该反应的H=_KJmol1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）（2） 若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_（填“增大”、“减小”或“不变”）18. （9分） (2016高三下射洪开学考) 实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2

11、 ， 实验装置如图所示：回答下列问题： （1） 仪器a的名称为_；装置C的作用是_ （2） 该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是_ （3） 为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意_ （4） NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2，则另一种为_ （5） B中反应的离子方程式为_ （6） 证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入_（填序号，下同）酸化，再加入_检验 稀HNO3稀H2SO4K2SO3溶液BaCl2溶液FeCl2溶液KSCN溶液（7） 预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g

12、 NaClO23H2O（相对质量：144.5），至少需_g NaClO3（相对质量：106.5） 19. （9分） (2018高一上玉溪期中) （1） 用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_。在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为_L，转移电子的物质的量为_mol。（2） 实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。写出该反应的离子方程式：_。该反应中，氧化产物是_。当电子转移的数目为6.021023时，生成的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的Cl个数为_。（3） 实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO24HCl MnCl2Cl22H2O。在上述反应中，还原剂是_，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为_mol。第 11 页 共 11