河南省高三上学期理综-化学期末考试试卷

1、河南省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上邢台期末) 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A . 明矾净化水B . 用很稀的高锰酸钾溶液消毒C . 食醋除水垢D . 二氧化硫漂白草帽2. （2分） (2019高三上黑龙江期末) 芳香化合物C9H10O2能与 NaHCO3溶液反应生成CO2 ， 其可能的结构共有(不含立体异构)（ ） A . 11种B . 12种C . 13种D . 14种3. （2分） (2017高一上北京期中) 离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2 表示 （

2、） A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应4. （2分） (2018高一下仙桃期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中错误的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性:YXYWD . W、X组成的化合物X2W4是共价化合物5. （2分） (2019高二下黑龙江期中) 由于碳碳双键（ ）中的键不能自由旋转，因此 和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4C

3、l2的化合物的烯类异构体有（ ） A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种6. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）7. （2分） (2015苏州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=

4、1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+B . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、ClC . 由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO D . c（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO 、SCN二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三下厦门开学考) 用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再

5、加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。请回答下列问题:（1） 步骤I中搅拌、加热的目的是_。完成酸浸过程中反应的离子方程式:_FeS2+_MnO2+_=_Mn2+_Fe2+ S + SO42-+_（2） 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:_。（结合离子方程式解释） （3） 步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是_极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_。（4） EMD可用作碱性

6、锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_(填字母序号)。A . 碱性锌锰电池是二次电池B . 碱性锌锰电池将化学能转化为电能C . 正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-D . 碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极三、 综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2017高一下荆州期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格 （1） 铅蓄电池在放电时发

7、生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O正极电极反应式为_ （2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g （3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4） 如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源_（填“正”或“负”）极，写

8、出A极的电极反应式：_ 10. （6分） (2018安阳模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1） Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为_； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是_。 （2） 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu(NH3)4SO4H2O。乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为_，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为_。Cu(NH3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3） CuSO

9、4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子Cu(CN)42-，1mol CN-中含有的键数目为_。与CN-互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。 （4） Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a gcm-3，则Cu与F最近距离为_pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。11. （5分） (2018高三下南宁月考) 某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):己知部分信息如下：1mol芳香烃W含50mol电子； (苯胺，易被氧化)K的分子式为C7H6O2 ， 其核磁共振氢谱上有4个峰。请回答下列问题：（1） Y的名

10、称为_，反应的反应类型为_。 （2） 反应的化学方程式为_（3） J的分子式为_（4） Z的结构简式为_（5） K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_（6） L的同分异构体中，能和氯化铁溶液发生显色反应的有_种。 （7） 补充步骤流程:（仿照 ）_四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2016淮安模拟) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2 （1） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是_为使反应充分进行，实验中采取的措施有_（2） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为：_若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少其原因是_（3） 装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_（4） 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_取20.00mL次氯酸溶液，_（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1