广西壮族自治区语文高二下学期期末化学试卷D卷

1、广西壮族自治区语文高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下宾阳期末) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同2. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能

2、量的原子叫基态原子D . 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3. （2分） 元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（ ） A . 最高正化合价B . 非金属性C . 电子层数D . 原子半径4. （2分） (2016高二上南宁期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Na+ 1s22s22p63s2B . F 1s22s22p5C . O2 1s22s22p6D . Ar 1s22s22p63s23p65. （2分） 下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A . 判断化合物溶解度B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化学键类型D . 判断一种元素是金属还是非金属

3、6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ） A . 元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . 、对应的简单离子半径依次减小D . 三种元素形成的盐溶液在25时的pH值为77. （2分） (2016高一下成都期中) 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A . 氯化氢的酸性强于硫化氢B . 氯化氢的稳定性比硫化氢强C . 氯气能与水反应而硫不能D . 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子8. （2

4、分） (2017高二下孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化9. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 丙烯分子存在非极性键C . 丙烯分子有6个键，1个键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列推论正确的（ ） A . SiH4的沸点高于CH4 ， 可推测pH3的沸点高于NH3B . NH 为正四面体

5、，可推测出PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子11. （2分） 金属具有延展性的原因是（ ）A . 金属原子半径都较大，价电子数较少B . 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C . 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D . 自由电子受外力作用时能迅速传递能量12. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法

6、正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键13. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOHB . HCl、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3、Na2CO3、 NaOHC . HCl、CH3CO

7、OH、NH4Cl、 NaNO3 、NaHCO3、Na2CO3、 NaOHD . HCl、CH3COOH、 NH4Cl、 NaNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaOH14. （2分） (2016高二下宁夏月考) 0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ） A . Cr（H2O）6Cl3B . Cr（H2O）5ClCl2H2OC . Cr（H2O）4Cl2Cl2H2OD . Cr（H2O）3Cl33H2O15. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B . Na2

8、O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1C . 1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D . 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应16. （2分） (2016高二下正定期中) 如图是由Q,R,G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为2价，则Q的化合价为（ ） A . 3B . 2C . +3D . +2二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （8分） (2016江西模拟) 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级

9、且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2则：（1） B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_ （2） A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示） （3） A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_ （4） A的单质中键的个数为_，键的个数为_ （5） 写出基态E原子的价电子排布式：_ （6） C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm（用、NA的计算式表示） 18. （6分） (2016高一下承德期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W与氢

10、元素可组成XH3 ， H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物 （1） 写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_ （2） 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是_（用元素符号表示） （3） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_（填化学式） （4） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_（填化学式） （5） 由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式_ 19. （5分） (2019高三上蚌埠

11、期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题： （1） W在元素周期表中的位置是_。 （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是_(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是_(填化学式)。 （3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_(用电子式表示)。 （4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_。 20. （8分） (2018高三上邢台月考) 硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催

12、化化学等领城应用广泛。回答下列问题： （1） 基态钒原子的电子排布式为_，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_.VO43的几何构型为_。 （2） 2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。 该药物中硫原子的杂化方式是_.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_。2-巯基烟酸（分子结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_。（3） 某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为_gcm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。 21. （10分） 氮化硼（BN）是一种重要

13、的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1） BF3中B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OB（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题