广西壮族自治区语文高考化学一模试卷D卷

1、广西壮族自治区语文高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列变化过程一定属于还原反应的是（ ） A . HClMgCl2 B . NaNaC . COCO2D . Fe3Fe22. （2分） (2016高二下济南期中) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ） A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键D . 丁与乙酸都能发生发生中和反应3. （2分） (2016高一上秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） A

2、. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC . HCO3+H+=CO2+H2OD . H+OH=H2O4. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列叙述正确的（ ） A . 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B . aXn与bYm+两种离子电子层结构相同，则ba=n+mC . 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D . 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增5. （2分） 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A . 新制氯水的氧化性强于久置

3、氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)36. （2分） (2016高二上襄阳期中) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105 molL1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）D . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、N

4、aClO三种溶液的c（Na+）：7. （2分） 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A . 吸热88kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 吸热44KJ二、 解答题 (共7题；共52分)8. （8分） (2018宿州模拟) 工业上用苯和1，2二氯乙烷制联苄的反应原理如下实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)实验步骤：在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯

5、乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min。将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。相关物理常数和物理性质如下表：名称相对分子质量密度/gcm-3熔点/沸点/溶解性苯780.885.580.1难溶于水，易溶于乙醇1,2-二氯乙烷991.2735.383.5难溶于水，可溶于苯联苄1820.9852284难溶于水，易溶于苯（1） 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_；球形冷凝管进水口是_(选填“a”或“b”) （2） 仪器X的名称是_；装置中虚线部分的作用是_。 （3） 洗涤操作中

6、，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是_；水洗的目的是_。 （4） 在进行蒸馏操作时，应收集_的馏分。 （5） 该实验中，联苄的产率约为_%(小数点后保留两位)。 9. （4分） (2016高二上湖北期中) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol，同时放出热量Q kJ回答下列问题 （1） 该写出反应的热化学方程式为_ （2） 在该条件下，反应前后容器的体积之比为_ （3） 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）_0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）； 若把“恒温恒压下”改为“

7、恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）10. （8分） (2018天津) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O(CO)键能/kJmol141374

8、54361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3） O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_

9、。11. （7分） 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1） 指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_ （2） 写出步骤对应反应的离子方程式：_ （3） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填编号） A . 四氯化碳B . 二溴乙烷C . 苯D . 酒精（4） 为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘，即完成步骤至，实验室里有烧杯、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_ 12. （9分） (2018高一上苏州期末) 化

10、学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。 （1） 碳酸氢钠俗称_，其水溶液显_性(酸，碱或中)。 （2） 碳酸氢钠可用于治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。 （3） 铝及铝合金比较耐腐蚀，其耐腐蚀的原因是_。 （4） 城防氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，用化学方程式表示其中的原因 _。（5） 用化学方程式说明“酸性 ” _。 （6） 用化学方程式说明“氧化性 ”_。 （7） 不断搅拌的情况下，向盛有100mL 0.5 溶液的烧杯中，逐滴滴入100mL0.5 稀盐酸，整个过程中没有气泡产生，解释该实验现象的离子方程式是_。 （8） 绿矾晶体（ ）加

11、热，晶体先失去洁净水，继续高温强热还会发生分解反应： ，将少量混合气体通入 溶液中，产生白色沉淀的化学式是_。 13. （9分） X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍请回答下列问题： （1） Y基态原子的价电子排布图为_，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第_位 （2） W的元素名称为_，其基态原子核外有_种空间运动状态不同的电子 （3） R的中心原子采取的杂化方式为_，写出R的一个等电子

12、体：_（填化学式） （4） Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为_，其由Z、Y构成的最小环为_元环 （5） W的单质在900以下为型体心立方晶胞，910以上W转变为型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同则在800和1000下，铁的密度之比为_ 14. （7分） (2018高三下黑龙江开学考) 【化学选修5】M是一种重要材料的中间体，结构简式为： 。合成M的一种途径如下：AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰；RCHCH2 RCH2CH2OH；两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，

13、易脱水。请回答下列问题：（1） D中官能团的名称是_，Y的结构简式是_。 （2） 步骤的反应类型是_。 （3） 下列说法不正确的是_。aA和E都能发生氧化反应b1 molB完全燃烧需6 mol O2cC能与新制氢氧化铜悬浊液反应d1 molF最多能与3 mol H2反应（4） 写出步骤中第步化学反应方程式是_。 （5） 步骤的化学反应方程式是_。 （6） M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_。a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-