河南省高二上学期化学期中考试试卷（考试）

1、河南省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2018高一上海安月考) 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ）A . 甲装置可用于除去CuSO45H2O中的结晶水B . 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C . 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D . 丁装置可用于酒精和水的分离2. （2分） (2019高一上北京月考) 下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（ ） A . 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部B . 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C

2、 . 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45角)且外壁干燥后再预热D . 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜3. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB . 1molNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NAC . 14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NAD . 2Llmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA4. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列叙述正确的是（ ）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.02102

3、3个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量5. （2分） (2018高三上海南月考) 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6. （2分） (2018高三上衡阳月考) 一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似

4、，如：2ICl2Zn= ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是（ ） A . ICl3与水反应的产物为HI和HClOB . ICl3与KI反应时，氯元素被还原C . ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2OD . ICl与水的反应属于氧化还原反应7. （2分） (2018高二下辽宁期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3、NO3-、Al3、ClB . 水电离的c(H)11013molL1的溶液：Na、NH4、SO 、CO C . 含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO 、NO D . 含

5、有大量NO 的溶液：K、Fe2、SO 、Cl8. （2分） (2018高一上潜江月考) 纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe22S2O32O24OHFe3O4S4O622H2O 。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的氧化剂是S2O32B . 用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应C . 生成1 mol S4O62转移4 mol电子D . 1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2被氧化9. （2分） (2019高一上兰州期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全

6、反应后，过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D . 可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液10. （2分） (2019高一上济南期末) 下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体B . 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiC . 铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应D . 工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 能使澄清石灰水变浑浊的气体一

7、定是二氧化碳B . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 地壳中含量最多的元素是硅D . 二氧化碳是一种有色气体12. （2分） (2019湖南模拟) 下列物质中，不能用两种单质直接化合而成的是（ ） A . NOB . CuCl2C . CO2D . FeCl213. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列说法正确的是（ ） A . 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B . 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D . 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气

8、瓶中，漂白效果更好14. （2分） (2019高一上中山期末) 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（ ） 选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上大连期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质16. （2分） (2019高二上中山期末) 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A . 图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大B

9、 . 图2表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率bcaC . 图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHD . 图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强。17. （2分） (2019嘉定模拟) 下列仪器无定量的要求的是（ ） A . 量筒B . 分液漏斗C . 滴定管D . 容量瓶18. （2分） (2019桂林模拟) 下列有关化学实验的描述错误的是（ ） A . 用加热方

10、法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B . 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C . 酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D . 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质19. （2分） (2019高二上黄山期末) 稀氨水中存在着下列平衡： ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgSO4固体。A . B . C . D . 20. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判

11、断正确的是（ ） A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍B . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)V(乙)C . 物质的量浓度c(甲)10c(乙)D . 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍21. （2分） (2019高三上山西月考) 近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氯化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（ ）蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉

12、盐类水解焰色反应氧化还原反应A . B . C . D . 22. （2分） (2019高二上黄山期末) 室温下，下列比值为21的是（ ） A . pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B . 等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1C . 0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比D . pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比23. （2分） (2019高三上浙江月考) 25，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定

13、曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)Ka(HY)B . 加入10.00 mLNaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HXHYc(X-)c(OH-)c(H+)D . HY溶液中加入20.00 mLNaOH溶液，溶液中存在：c(OH-)=c(HY)+c(H+)24. （2分） (2018高二上山西期中) 已知Ksp（CaCO3）=2.8109 ， 下列判断正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB . 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积

14、混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH)C . NaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D . 2104 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 mol/L25. （2分） 如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（ ）A . 装置中铜是负极B . 铜表面的反应为：2H+2e-=H2C . 电流的方向是从铁经导线流向铜D . 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快26. （2分） (2018高二上河北月考) 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ） A .

15、 该电池能够在高温下工作B . 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C . 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L27. （2分） (2015高二上海南期末) 下列电池不属于化学电池的是（ ） A . 一次电池B . 二次电池C . 燃料电池D . 太阳能电池28. （2分） (2018高二上玉田期中) 下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（ ） A . B . C . D . 29. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关

16、系的是（ ） A . FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2SB . 苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C . FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D . NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料30. （2分） (2018高二上重庆期中) 锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该电池放电时，正极的反应式为O24e4H=2H2OB . 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Lie=LiC . 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D . 充电时，空气极与直流电源正极相连二、 填空题 (共3

17、题；共20分)31. （6分） (2018高一下西城期末) 某原电池装置如图所示。 （1） 负极的电极反应式是_，该反应属于_ （填“氧化”或“还原”）反应。 （2） 电子由_（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。 （3） 当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了_mol电子。 32. （7分） (2019高二上湖北期末) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物在25时沉淀的pH和Ksp近似值如下表所示： 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀时的pH7.62.73.57.0沉

18、淀完全时的pH9.63.74.8Ksp近似值10-1710-3910-3410-15现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O晶体，其流程图如下：（1） X酸的化学式为_，滤渣成分的化学式为_。 （2） 上述表格中Ni(OH)2刚好沉淀完全时的pH为_。 （3） “净化除杂”中包含了两步操作过程：第一步加入氧化剂，当加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为_；第二步是调节溶液的pH，其操作过程是_。 （4） “操作Y”为：加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，即得NiSO47H2O晶体。 （5） 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，下图是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意

19、图。 交换膜b为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极反应式为_。若阴极室得到29.5g的金属镍和0.2g的氢气，则阳极室的溶液质量减少_g。33. （7分） (2019高二下潍坊期末) 绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。 （1） 含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理,CN-被氧化成毒性较小的SCN-, 转为化 ,写出该反应的离子方程式_; （2） 含有NaCN的废水还常用Ca(ClO)2,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下:反应.Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HCIO反应.2NaCN+2HClO+Ca(OH)2=2NaCN

20、O +2H2O +CaCl2(CNO-中C为+4)反应.NaCNO+HClO- +H2 +N2 +NaCl(未配平)反应中氧化剂是_(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是_（3） 工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为_。分析pH6时CN_去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明） 三、 实验题 (共1题；共3分)34. （3分） (2018高二上原平期中) 某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中