河南省高一下学期化学期中考试试卷（测试）

1、河南省高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法错误的是（ ） A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B . W与X的简单离子具有相同的电子层结构C . 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D . Z2W是某种氧化性弱酸的酸

2、酐2. （2分） (2016高一下厦门期中) 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是（ ） A . 127I与131I互为同素异形体B . 131I和131Xe互为同位素C . 131I 原子的中子数为78D . 127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同3. （2分） 既有离子键，又有共价键的化合物是（ ） A . KBrB . NaOHC . HBrD . N24. （2分） (2016高一下微山月考) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的

3、是（ ） A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5. （2分） 下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ） A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子6. （2分） I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）A . I的化学性质与I相同B . I的原子序数为53C

4、 . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数7. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A . 原子半径YZXWB . 氢化物的稳定性H2YHZC . 离子的氧化性aW3+bX+D . a+3c28. （2分） 有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分） (2019高一下扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示

5、的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . 石油 C . Al D . 10. （2分） 元素周期表中101109号元素属于（ ） A . 锕系元素B . 金属元素C . 镧系元素D . 第六周期元素11. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C . 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如BB）D . 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族12. （2分） (2016高一下晋江期

6、中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期下列说法一定正确的是（ ） A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W晶体中只存在有共价键C . 原子半径：XYZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸13. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能

7、形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A . d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液B . a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C . 四种元素离子半径：cdabD . c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素15. （2分） (2017高一下娄底期中

8、) 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是（ ） A . 34S原子核内中子数为18B . 2H+的酸性比1H+的酸性更强C . 16O与18O的化学性质几乎完全相同D . 13C和15N原子核内的质子数相差116. （2分） (2016高一下安乡期中) 下列各组中的性质比较，不正确的是（ ） A . 稳定性：NH3PH3SiH4B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 还原性：FClBr17. （2分） 如图是部分短周期主

9、族元素原子半径与原子序数的关系下列说法错误的是（ ）A . X、R的最高化合价相同B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC . X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D . Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应18. （2分） (2017高一下天门期中) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（ ） A . 碳B . 硫C . 氧D . 氯19. （2分） (2015常德模拟) 下列表述正确的是（ ） A . 氢氧根离子的电子式是 B . 二氧化碳分子的比例模型是 C . 芳香烃的组成通式是C

10、nH2n6（n6）D . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为 20. （2分） 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ） A . 第IIA族中无非金属元素B . 第IA族金属元素单质均能与水反应C . 元素种类最多的族是第VIII族D . 金属元素的种类比非金属元素多21. （2分） 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A . 42He原子核内含有4个质子B . 32He原子核内含有2个中子C . 32He和42He互为同位素D . 42He的

11、性质很活泼22. （2分） (2016高二上福州期中) 下列表示式错误的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne3s123. （2分） 下列表示正确的是（ ） A . CH3（甲基）的电子式为 B . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2C . H2O分子的球棍模型： D . 氟的原子结构示意图： 24. （2分） 化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（ ）A . 钙的元素符号：CaB . NaCl的形成：C . 二氧化碳的结构式：O=C=OD . S2的结构

12、示意图：25. （2分） (2016高一下承德期中) 下列说法错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物二、 填空题 (共4题；共7分)26. （1分） （1）写出下列物质的电子式：H2O2_NH4+_（2）写出下列物质的结构式：CH4_CO2_下列物质中：（3）互为同分异构体的有_（4）互为同素异形体的有_（5）属于同位素的有_（6）属于同一种物质的有_（填编号）27. （1分） 根据题目要求填空：（1）Mg2+的结构示意图为_；O的电子式为_；H2S

13、的结构式为_（2）氯化钠的电子式为_，溶于水发生电离的电离方程式为_，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为_28. （3分） (2018高二下阜蒙期末) 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题：（1） z在周期表中的位置是_。 （2） 写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_。 （3） y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_（填化学式）。 （4） 写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 （5） 已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生

14、成1mol水时所放出的热量为QkJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式_。 （6） 用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为_。 29. （2分） (2018高一下开州期末) 下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。 （1） 上述8种元素的单质中常温下为气态，且密度最小的是_(填化学式)。 （2） f元素的原子结构示意图为_。 （3） c的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。 （4） hg的电子式为_。 （5） b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由

15、高到低的顺序是_(填化学式)。 （6） 元素e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。 （7） f元素的最简单氢化物的水溶液显_性(填“酸”或“碱”)，请写出该氢化物久置在空气中变质的化学方程式_。 （8） gd-常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被gd-氧化为AsO43-，该反应的离子方程式为_。 三、 推断题 (共3题；共16分)30. （5分） (2017高一下洛阳期中) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元

16、素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题 （1） B元素在元素周期表中的位置_ （2） 画出D元素的原子结构示意图_ （3） 与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_（举一例、填化学式，下同）、离子是_ （4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_ （5） D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_ 31. （7分） (2018虹口模拟) 工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： 完成下列填空：（1） 钠原子核外具有_种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为_。 （2） 在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_种，写出气体产物

17、的电子式_。 （3） 上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：_（选填编号）。 a. 气态氢化物的熔沸点b. 最高价氧化物对应水化物的酸性c. 气态氢化物的热稳定性d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向（4） 常温下，相同物质的量浓度的 和 溶液中， _; （填“”、“”或“=”）。 （5） 向10mL一定浓度的 溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原 溶液的物质的量浓度为_。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中 的变化情况是_。 32. （4分） (2019沈阳模拟) 已知在元

18、素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答： （1） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（3） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （4） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、