河南省高二上学期化学期末考试试卷

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下吉林期末) 有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C6H10O2 ， 在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种2. （2分） (2018高一下成都期末) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所

2、示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ） A . 相对分子质量MN，沸点MNB . 原子半径：DBCAC . Z 为 NaOHD . M是一种非极性分子3. （2分） 下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（ ）卢瑟福的“带核原子模型”汤姆生的“葡萄干面包式”道尔顿的原子学说玻尔的原子结构模型（轨道理论）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上潜江月考) 开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是（ ） A . 溶解B . 蒸发C . 结晶D

3、. 萃取5. （2分） (2018高一下诸暨期中) 在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ） A . 正反应速率增大B . 平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率等于逆反应速率D . 氢气的转化率变大6. （2分） (2018高二下宿迁期末) 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂B . 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C . 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀7. （2分） (2018高二下北京期末

4、) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10B . 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C . 对2HI（g） H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D . 水垢中含有CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除8. （2分） (2019高三上济宁期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三下河南月考) 下列有关化学与生产、生活的说法中,错误的是（ ）。 A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B . “梨花淡自柳深青,

5、柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去10. （2分） (2018高二上重庆月考) 下列关于反应热的描述中正确的是（ ） A . CO(g)的燃烧热283.0kJmol1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJmol-1B . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1C . 反应热有正负之分，燃烧热H全部是正值D . 1mol甲烷燃烧生成气态水

6、和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11. （2分） (2019高二上重庆期末) 暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持5160约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中（ ） 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A . 作正极B . 得到电子C . 被还原D . 作负极12. （2分） (2018高二下贵港期中) 己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH-)，则下列关系或说法一定错误的是（ ） A . c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(

7、OH-)B . c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC . 无法确定水的离子积常数D . c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)13. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列实验操作能达到目的的是（ ） A . 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B . 欲除去水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C . 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释14. （2分） (2019长宁模拟) 中和滴定中，视线应注视（ ） A

8、. 滴定管内液面变化B . 液滴滴出速C . 滴定管刻度D . 锥形瓶中溶液颜色变化15. （2分） (2019高二上公主岭期末) X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： 水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A . MNYXZB . NMXYZC . NMYXZD . XZNMY16. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一

9、段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ） 增加C的物质的量 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 将容器的容积缩小一半 保持压强不变，充入N2使容器容积变大A . B . C . D . 17. （2分） (2018高一下抚顺期末) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4 ， 电池的正极材料是LiFePO4 ， 负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ） A . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B . 放电时电池内部Li+向

10、负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加D . 可加入硫酸以提高电解质的导电性18. （2分） (2018高二上黄陵期中) 已知Ksp (CaC2O4)=4.0109 ， 若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小应为（ ） A . 4.0109molL1B . 2.0107molL1C . 2.0109molL1D . 8.01011molL119. （2分） (2018高二上河北月考) 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ） 热纯碱溶液的去油污能力强误将钡盐BaCl2当作食盐食用后，常服用0.5% 的Na2S

11、O4溶液解毒溶洞、珊瑚礁的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A . B . C . D . 20. （2分） (2019普陀模拟) 分析图，甲、乙具有的共性是（ ） A . 反应物能量均高于生成物能量B . 电极反应均有Fe-2eFe2+C . 碳棒上均发生氧化反应D . 溶液pH均增大二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 根据要求填空: （1） FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料。已知25,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s)H=-1648kJ/mol，C(s)+

12、O2(g)=CO2(g)H=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/mol，FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_。（2） 一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡后，试回答下列问题:达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将_(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变

13、”)。（3） AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_(用离子方程式表示)。 三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高二下衡阳期末) 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题： （1） 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H= 1168.8kJ/mol N2（g）+ O2（g） 2NO（g）H = +180.6kJ/mol。 则工业合成氨的热化学方程式为_。（2） 某科研小组研

14、究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）图像中 T2和 T1的关系是： T2 _;T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_（填字母）。在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=_。（3） 氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2 N2O

15、4 H KcD . d点：v(正)v(逆)（4） 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 电极a为_极，其电极反应式为_。当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为_mol。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_交换膜。四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2018高二上重庆月考) 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题： （1） 若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式是_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化

16、了I生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为51反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的c(OH-)_。（2） 若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。 甲中铁棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。如果起始时乙中盛放100 mL pH5的CuSO4溶液(25)，一段时间后溶液的c(H+)0.1mol/L，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_;(填写物质的化学式)_g。24. （5分） (2018高三上西安期中) （

17、1） A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题： 当n=2时，AB2属于_;分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 _;个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 _;杂化。（2） 当n=3时，A与B形成的晶体属于_;晶体。 （3） 若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 （4） 下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶

18、体类型相同的是_(请用相应的编号填写) （5） 与N2O互为等电子体的阴离子为_（填一种即可）；根据价层电子对互斥模型确定ClO3-离子的空间构型为_。 （6） 已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。 （7） 如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7gcm-3，则紧邻的铝原子的半径为_cm。(已知 =4.04) 25. （4分） (2019高二下石门期末) 化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1） A的系统命名为_。 （2） 从AB的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。 （3） F与

19、G的关系为（填序号）_。 a碳链异构b官能团异构c顺反异构d位置异构（4） CD的化学方程式为_。 （5） M的结构简式为_。 五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2018高二下北京期末) SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下： （1） I. 探究SO2的漂白性 实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色B.0.1mol/LNaHS03溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色C.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色D.pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e.pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色实验d的目的是_。（2） 由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。 （3） 已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。 请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因_。（4） II.探究SO2与漂粉精的反应 实验三：操作现象i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生