广西壮族自治区语文高一下学期期末化学试卷C卷

1、广西壮族自治区语文高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列反应属于氮的固定的是（ ） A . Cl2将NH3氧化成N2B . NH3和HCl生成NH4Cl固体C . 豆科植物将N2转化为NH4+D . 空气中的氮氧化物转化成酸雨2. （2分） (2017浙江选考) 下列属于氧化还原反应的是（ ） A . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2B . Na2O+H2O2NaOHC . 2KI+Br22KBr+I2D . MgO+2HClMgCl2+H2O3. （2分） 2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有

2、关环境污染的叙述错误的是（ ）A . 空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物，二氧化氮，二氧化硫、一氧化碳等B . 氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C . 臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D . 酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源4. （2分） 工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 5：3D . 3：55. （2分） (2015高二下杭州期中)

3、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是KHSO4溶液，另一瓶是KOH溶液鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（ ） A . pH试纸B . 紫色石蕊试液C . K2CO3固体D . KCl溶液6. （2分） (2017高一上六安期末) 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ） A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2molL1B . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2molL1C . SO42、NH4+、Na+一定存在，CO32一定不存在D . 要确

4、定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+7. （2分） 下列溶液一定现中性的是A . pH=7的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . 酸碱恰好完全中和的溶液D . c(H+)= c(OH)=3.510-7mol/L的溶液8. （2分） (2017高一下南昌期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A . 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C . 元素的原子半径呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化9. （2分） (2016高一下

5、安新期中) 下列解释正确的是（ ） A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . 由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系10. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为： C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl ， 所以氯化氢是离子化合物11. （2分） (2016高一上温州期中) 从KNO3和少量

6、NaCl杂质的混合物中提纯KNO3 涉及的操作依次有：溶解、过滤、结晶、冷却、蒸发浓缩其中合理的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 由于合金的说法不正确的是（ ） A . 合金是由两种金属或两种非金属熔合而成的物质B . 合金的硬度较大，多数的合金的熔点比各成分的金属的低C . 根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能D . 不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力13. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C . SiO

7、2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化14. （2分） (2016高二下大同期中) 已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ） A . X的原子序数一定大于YB . 第一电离能Y一定小于XC . X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY15. （2分） 元素x的核电荷数为a，它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为（ ）A . a+m+nB . amnC . a+mnD . am+n16. （2分） (2018绵阳模拟) 利用右图

8、所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项甲乙丙实验结论A苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性D浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上扬州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO22Na2CO

9、3+O218. （2分） 将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ） A . 反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体B . 反应结束得到3.9g的沉淀C . 反应结束得到的溶液中含有AlCl3D . 反应结束得到的溶液中c（NaCl）1.0 molL1二、 非选择题 (共4题；共27分)19. （9分） (2017高三上重庆开学考) 2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化

10、钠（NaCN）和金属钠等危险化学品。 （1） 钠在周期表中的位置是_，实验室少量的钠保存于_中。 （2） NaCN的电子式是_。 （3） 氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：_。用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式_；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32- = A+SO32-，A为_(填化学式)。可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电

11、子转移的方向和数目_。（4） CN中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N_C（填），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：_。 20. （7分） (2016高一下淮南期中) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题 （1） B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族 （2） 画出D元素的原子结构示意图_ （3） 与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_（

12、举一例、填化学式，下同）、离子是_ （4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_ （5） D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_ 21. （6分） 自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻地球的海水总量约为1.3109亿吨，是人类最大的水资源库电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示： 回答下列问题：（1） 大海中的海水_（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是_ （2） a是电源的_极，b是电源的_极 （3） 是_室（填“淡水”或“浓水”），口排出的是_（填“淡水”或“浓水”） 22. （5分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜回答下列问题：（1） A中制备氨气的反应方程式为_（2） B中加入的物质是_（填名称）（3） 实验时C中观察到的现象是_（4） 实验时在D中收集到的液态物质是_（填名称）（5） 已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）_（用m1、m2表示）第 11 页 共 11 页参考