河南省高二上学期期末化学试卷D卷

1、河南省高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列物质燃烧时，不会造成大气污染的是（ ）A . 石油B . 农作物秸秆C . 煤D . 氢气2. （2分） (2017高一下宝坻期中) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NAB . 22.4 LCO2中含有共价键数目4 NAC . 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NAD . 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等3. （2分） 在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液

2、中，能大量存在的阴离子是（ ）A . SO42B . NO3C . OHD . HCO34. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2OC . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D . 向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl5. （2分） (2016大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度N

3、aOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点6. （2分） (2016高二上大庆开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJmol1CH3OH（g）CH3OH（l）H2=Q2 kJmo

4、l12CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJmol1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5Q3Q2+2Q1C . 0.5Q3+Q22Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）7. （2分） (2016高三上丰台期末) 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 若该反应在T1 ， T2时的平

5、衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1K2C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ， 则 PC=PDPB8. （2分） (2016高三上江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（ ） pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜

6、色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/LA . B . C . D . 9. （2分） 电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小阴极质量增加电解过程中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是（ ） A . 石墨作阳极，铁作阴极B . 粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极，纯铜作阴极C . 纯铜作阳极，铁作阴极D . 铁作阳极，纯铜作阴极10. （2分） (2016海淀模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏

7、后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小11. （2分） (2017高二上琼海期末) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A . C

8、uSCu（OH）2CuCO3B . CuSCu（OH）2CuCO3C . Cu（OH）2CuCO3CuSD . Cu（OH）2CuCO3CuS12. （2分） (2016高二下锦州期末) 能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量的物理方法是（ ） A . 核磁共振谱B . 红外光谱C . 质谱D . 紫外光谱13. （2分） (2016高一下成都期中) 图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能，电流方向为baB . 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C . 催化剂a表面的反应：SO2+2H2O2e=SO +

9、4H+D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1514. （2分） (2018高一上北京期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为321 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（ ） A . 343B . 111C . 123D . 32115. （2分） (2017高二上荆门期末) 一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（ ） A . 电池工作时，电子由b流向aB . 正极反应式为：MnO2+4H+2eMn2+2H2OC . 放电过

10、程中，H+从负极区移向正极区D . 微生物所在电极区放电时发生还原反应16. （2分） (2016高一上大名期中) 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（ ） A . 4B . 28C . 32D . 4817. （2分） (2016高二上湖南期中) 一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是（ ） A . Va10VbB . Vb=10VaC . Vb10VaD . Vb10Va18. （2分） 在盛有水的电解槽中加入

11、含等物质的量的Ag+ ， Pb2+ ， K+ ， SO42 ， NO3 ， Br的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 8：1C . 1：1D . 80：108二、 填空题 (共4题；共20分)19. （7分） (2016六安模拟) 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义（1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3则H3=_（用H1、H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、

12、K3，则K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考虑2NO2（g）N2O4（g），起始时A、B 的体积相同均为a L 下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_aA、B 容器中气体的颜色均不再发生变化bA、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1T时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8102（kPa）1若A 容器中反应达到平

13、 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为_ （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）（3） 将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示编号abcden（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab段平均反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是_20. （4分） 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物

14、在工农业生产、生活中有着重要作用 （1） 25时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度 （2） 若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）c（NO3），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （3） 发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量 则该反应的热化学方程式是_（4） 图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图 已知：N2

15、（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）H=112.3kJ/mol则反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=_21. （5分） (2020高一上双辽期末) 化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： （1） 明矾可用作净水剂，其化学式是_，漂白粉的有效成分是_;(填化学式)。 （2） 光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因_（3） 小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)。 （4） SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1

16、同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_22. （4分） (2016高三上伊宁开学考) 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深请回答： （1） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_ （2） 现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_ （3） Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=_mol/L（己知Ksp=11036） （4） 若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准