河南省高二上学期期末化学试卷（理科）C卷

1、河南省高二上学期期末化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列关于电解质说法正确的是（ ） A . 在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B . 电解质在通电时发生电离C . 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D . NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质2. （2分） 一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的标志有（ ） 容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3：2混合气的平均相对分子质量不变容器内混合气的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭

2、容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2A . B . C . D . 3. （2分） 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . 碘化钾淀粉试纸D . pH试纸4. （2分） 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下广州期中) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验： A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；B、D相连

3、后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A . ABDCB . ACDBC . CABDD . BDCA6. （2分） (2018高二上罗湖期末) 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，正确的是 （ ）A . c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)B . c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D . c(CN-)c(HCN)7. （2分） 在一定温度下，向aL密闭容器中加入

4、1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）2Z（g），不能作为此反应达到平衡状态的标志的是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2D . 混合气的平均摩尔质量不随时间变化时8. （2分） 下列仪器：集气瓶量筒烧杯表面皿蒸发皿容量瓶烧瓶，能用酒精灯加热的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（

5、B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min110. （2分） (2018高二上包头期中) 在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C .

6、达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态11. （2分） 演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（ ） A . 提高铁丝利用率B . 提高反应温度C . 增大反应的接触面D . 使瓶底氧气充分利用12. （2分） (2018高三上潮南开学考) 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B . b点：c(NH4+)c(NH3H2O

7、)c(Cl)C . c点：c(Cl)c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热13. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全14. （2分） (2018

8、金山模拟) 能减少酸雨产生的可行措施是（ ） A . 禁止燃煤B . 用燃油代替燃煤C . 燃煤脱硫D . 使煤充分燃烧15. （2分） (2018衡阳模拟) 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.810-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B . 曲线II中，滴加溶液到20mL时:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c

9、(H+)C . 曲线II中，滴加溶液时始终存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D . 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH716. （2分） (2018高二上长春月考) 有如图所示的两个原电池装置，下列说法错误的是（ ） A . A池中负极的电极反应为Mg2e=Mg2B . Mg在A池中为负极，在B池中为正极C . A池和B池中电子的流向：Mg导线AlD . 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大17. （2分） (2016高二下包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na

10、2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 18. （2分） (2015高二上西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A . CO +H2OHCO +OH；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠19. （2分） (2017高二上吉林期末) 硼酸溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）B（OH）4（aq）+H+（aq），下列说法正确的是（

11、） 化学式电离常数（298K）H3BO3K=5.71010H2CO3K1=4.4107K2=4.71011CH3COOHK=1.75105A . 等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者前者B . 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C . 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生D . 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生20. （2分） (2018高二上包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法

12、正确的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则（逆）与（正）同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.4421. （2分） (2016高一下延川期中) 检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+ ， 应选用的最适宜的试剂是（ ） A . 稀硝酸B . 溴水C . KSCN溶液D . 酸性高锰酸钾22. （2分） (2017高二上汉台期

13、末) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A . 加少量Na2SO4固体B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 盐酸的浓度23. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A向浓度均为0.1 molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体相同时间内，H

14、A收集到的氢气多HA是弱酸D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+ ， 不含K+A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2016高二下莆田期末) 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=142.9kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1C . 2H2+O2=2H2OH=571.6kJmol1D . H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJmol1二、 填空题 (共4题；共33分)25. （13

15、分） (2018高二上成都期中) （1） 下列物质：石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能够导电的是_，强电解质是_，弱电解质是_，非电解质是_。 （2） H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_。26. （4分） 写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性 （1） Fe2（SO4）3水解：_（显_性）

16、 （2） CH3COONa水解：_（显_性） 27. （6分） (2015高一上合肥开学考) 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案试计算： （1） 反应生成CO2气体的质量是_g （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 28. （10分） (2016高二上咸阳期中) 在80时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0

17、.000.24b0.520.600.60（1） 计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为_molL1S1； （2） 计算在80时该反应的平衡常数K=_（请注明单位） （3） 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）_; （4） 要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ： A . 增大N2O4的起始浓度B . 向混合气体中通入NO2 C . 使用高效催化剂D . 升高温度（5） 如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线 三、 实验题 (共2题；共17分)30. （9分）

18、 (2016高三上襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu （1） 将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中（2） 将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： M是_极；图丙中的线是_离子的变化当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_L 5molL1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全（3） 铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点 高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2，则电解时阳极的电极反应式是_高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成