河南省高二上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、河南省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化电解池两个电极材料可以相同A . B . 仅C . 仅D . 仅2. （2分） (2017高二上重庆期末) 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ） A . 2molB . 4molC . 6molD . 8mol3. （2分） (2

2、019高二上中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . a中铜丝附近有气泡产生B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀C . b中铁钉附近呈现红色D . b中发生吸氧腐蚀4. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）A . 2a=

3、bd0C . ac05. （2分） (2018高二上原平期中) 在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 增加炭的量 通入CO2恒压充入N2恒容充入N2升温A . B . C . D . 6. （2分） 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土7. （2分） (2016高二下北京月考) 已知下列反应的热化学方程式为 （1）

4、CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（ ）A . 488.3 kJmol1B . 191 kJmol1C . 476.8 kJmol1D . 1 549.6 kJmol18. （2分） 下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是（ ）A . 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B . 活化分子是指具有较高能量，能够发生有

5、效碰撞的分子C . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D . 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向9. （2分） 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）=0.8 molL1s1D . v（D）=30 molL1min110. （2分） (2016高一下襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ） N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H=46.19kJmol1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）H=92.36kJmol1I2（g）+

6、 H2（g）=HI（g）H=4.74kJmol1 A . HClNH3HIB . HIHClNH3C . HClHINH3D . NH3HIHCl11. （2分） 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（ ） A . Na2SO4H2SO4B . KBrH2OC . 盐酸HClD . Cu（NO3）2Cu（OH）212. （2分） (2018青浦模拟) 下列变化过程中Q0的是（ ） A . CH3COOH CH3COO + H+ + QB . CaCO3（s） CaO（s）+ CO2（g）+ QC . S2- + H2O HS-

7、+ OH- + QD . S（g）S（l）+ Q13. （2分） 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）A . N2、H2完全转化为NH3B . N2、H2、NH3在容器中共存C . 反应已达到化学平衡状态D . N2、H2、NH3的浓度不再改变14. （2分） 已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积（加

8、压）加入催化剂（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2019高二上肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入 和 发生如下反应 ，下列说法正确的是（ ） A . 当 ： ：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达 16. （2分） (2015高一下吉林期中) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+d W（g）反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中

9、不正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . a+bc+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降17. （2分） (2016高二上忻州期末) 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A . 5（NH3）=4（O2）B . 5（O2）=6（H2O）C . 2（NH3）=3（H2O）D . 5（O2）=4（NO）18. （3分） (2018高二上薛城期中) 对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)H0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所

10、示。下列叙述正确的是（ ）A . 点a的正反应速率比点b的大B . 点c处反应达到平衡C . 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D . 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大19. （2分） (2019高三上江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ） A . K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B . K分别与M、N相连时，铁均受到保护C . K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD . K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体20. （2分） (2016高一下

11、庄浪期中) 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca21. （2分） 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少06 molL1。对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是04 molL1min1B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3

12、21C . 在2 min末的反应速率，用B表示是03 molL1min1D . 在2 min内的反应速率，用C表示是03 molL1min122. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 用惰性电极电解2L 1molL1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（ ） A . 1.5 molL1B . 0.5 molL1C . 0.75 molL1D . 0.25 molL123. （2分） (2017高二上福州期中) 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）A . 该反应可能为吸热反应B . 该反应一

13、定有能量转化成了生成物的化学能C . 反应物比生成物稳定D . 生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热24. （2分） (2016高二上安阳期中) 在298K，1.01105Pa下，将22g CO2通入750mL 1molL1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ） A . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJmol1B . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）

14、H=（4xy）kJmol1C . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJmol1D . 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJmol125. （2分） (2018高一下宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小二、 解答题 (共5题；共31分)26. （8分） (2018高一下集宁期末

15、) H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。 （1） 已知25，1.01105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_。 （2） 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(

16、CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。该反应的平衡常数K=_（表达式）。下列措施不能提高反应速率的是_。A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.及时分离出CH3OH（3） 工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A . 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD . CH3OH的质量分数在混合气体中

17、保持不变E . 混合气体的密度保持不变27. （4分） (2017高二上六安期末) 金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料 羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）当温度升高时， 减小，则H_0（填“”或“”）一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_（填代号）在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（CO）=_28. （6分） (2016高一下庄

18、浪期中) 拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ则1mol N2生成NH3_热量（填“吸收”或“放出”）_kJ；1mol H2生成NH3_热量（填“吸收”或“放出”）_kJ；理论上，每生成2mol NH3 ， _热量（填“吸收”或“放出”）_kJ 29. （7分） (2018遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:（1） 氨分子的电子式是_。 （2） NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4

19、(s)H1=- 159.5kJ/molNH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)H2=+28.5kJ/mol则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)H=_kJ/mol（3） 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25时某浓度的氯化铵溶液中NH3H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线代表的是_填c(NH3H2O)或c(NH4+)该温度下NH3H2O 电离平衡常数为_(用a 的代数式表示)。 （4） 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”

20、产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式_。 （5） 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:时间/min0510204080容器 容积/L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V该条件下达平衡时H2的转化率(H2)=_，平衡常数K=_

21、(用V表示)30. （6分） 实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 （1） 若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为_，可用_法收集N2（2） 写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）_; （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式_; （4） 向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X104）则图中a点的c（H+）=_，b点溶液呈酸性的原因是（结合离

22、子方程式表示）_（已知 =2.14） 三、 实验题 (共1题；共7分)31. （7分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是_ （3） 请写出小烧杯中发生反应的离子方程式_; （4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热_（填“偏大、偏小、无影响”） （5） 若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热H=_; （6） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo

23、l/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ 四、 附加题： (共3题；共20分)32. （8分） (2019蚌埠模拟) 二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。 （1） 现代工业上可通过煤化工的产物CO和H2来合成二甲醚，其主要反应为： （）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H= 90.1kJmol1（）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H= 24.5kJmol1写出CO和H2来直接合成二甲醚的热化学方程式_。（2） 温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（），反应过程中相关数据如

24、图1所示。 下列说法能表明反应已达到平衡状态的是_。a.容器中气体的压强不再变化b.混合气体的密度不再变化c.混合气体的平均相对分子质量不再变化d.2正(H2)=逆(CH3OH)该化学反应010min的平均速率(H2)=_。其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H2，则H2的转化率_（填增大、不变或减小）。对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替某物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以Kp表示），其中，pB=p总B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p总，则该反应Kp=_。图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T0后氢气转化率的变化原因_。（3） 二甲醚燃料

25、电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为_g。（精确到0.01） 33. （8分） (2017银川模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去（1） 在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性用氨水可以溶解除去其

26、中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_（2） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70则015