广西壮族自治区语文高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、广西壮族自治区语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量沼气的主要成分是（ ）A . COB . CH4C . H2D . H2S2. （2分） (2019高二上辽源期末) 已知热化学方程式： SO2（g）1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ3. （2分）

2、(2020高一上遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . Ca(OH)2=Ca2+(OH-)2C . Ba(AlO2)2=Ba2+2AlO2D . 2Fe3+3SO42=Fe2(SO4)34. （2分） (2018高二上黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ） A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO35. （2分） 下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（ ）A . 研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，

3、提高化学能的利用率B . 任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能C . 研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率D . 使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂6. （2分） (2017高一下仙桃期末) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能D . 催化剂能降低反应的活化能7. （2分） 生产液晶显示器的过程中使用

4、的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键NNF-FN-F键能/kJmol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（ ）A . 过程N2(g)= 2N(g)放出能量B . 过程N(g)+3F(g)= NF3(g)放出能量C . 反应N2(g)+3F2(g)= 2NF3(g)吸收热量D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应8. （2分） 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A . 溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在B . 不是

5、离子化合物，而是极性共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 熔化时不导电9. （2分） t时，水的离子积为KW ， 该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ）A . 混合液中，c(H+)=B . 混合液中pH=7C . 混合液中，c(B+)c(A-)D . a b10. （2分） (2018贵阳模拟) 浓度均为0.01molL-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg 变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ） A . HY为一元弱酸B . 将两种溶液无限稀释

6、，由水电离产生的c(H+)相等C . lg =3时，升高温度， 增大D . HX 的电离程度：ba11. （2分） 把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 20mL 3mol/L 的溶液B . 30mL 2mol/L 的溶液C . 10mL 4mol/L 的溶液D . 20mL 2mol/L 的溶液12. （2分） 常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（ ）A . HA溶液加水

7、稀释后，溶液中的值减小B . HA的电离常数KHA=（x为滴定分数）C . 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D . 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）13. （2分） (2017高二下南充期末) 己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B . b点表示的溶液中c (CH3COO-)c(Na+)C . a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于

8、10-3mo1/LD . b、d点表示的溶液中 均等于K14. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ） A . a点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C . c点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D . d点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)二、 填空题 (共3题；共12分)15. （

9、2分） (2015高二上怀化期末) 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol请回答下列问题： （1） 生成物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和 （2） 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”、“”或“=”）572kJ 16. （4分） (2016高一下连云港期中) 在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解若不考虑体积变化，则： （1） 前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为_; （2）

10、 后4s内用HCl表示的平均反应速率为_; （3） 前2s与后4s比较，反应速率_较快，其原因可能_ 17. （6分） (2018高二下南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。 a随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.增大体系压强d.使用高效催化剂（2） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的

11、物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答： 在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=_。（3） 恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器和恒压容器中（两容器起始溶剂相同），充分反应。 达到平衡所需时间是_（填“”、“”或“”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是_。平衡时，测得容器中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_。三、 综合题 (共1题；共5分)18. （5分） (2016高一下武进期中) 根据题意解答 （1） 某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z=种气体物质的量随时间的变化如图 所示 由图中数据分析，该反应的化学方程式为_（用X、Y、Z表示），反应开始至1min，X的平均反应速率为_若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol此时，X的转化率为_，Y的物质的量浓度为_（2） 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_（填序号） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合