河南省高考化学一轮基础复习：专题18 原电池 化学电源（II）卷

1、河南省高考化学一轮基础复习：专题18 原电池 化学电源（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法错误的

2、是（ ） A . 电极B为正极B . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C . 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2OD . 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA3. （2分） (2016高一下邯郸期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（ ） A . 锌是正极，氧

3、化银是负极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大4. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列有关电池的说法错误的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D . 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO42H2O2e-PbO2SO42-4H+5. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列关于各图的说法，正确的是（ ） A . 中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝

4、的气体B . 中待镀铁制品应与电源正极相连C . 中钢闸门应与外接电源的正极相连D . 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率7. （2分） 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反

5、应B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极8. （2分） (2018保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法错误的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+二、 填空题 (共2题；共8分

6、)9. （2分） 铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：_10. （6分） (2015高二上南昌期末) 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液镍氢电池工作原理示意如下图， 其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ， 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_三、 综合题 (共3题；共20分)11. （8分） 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成

7、的化合物（CH4nH2O） （1） 在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是_ （2） 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油 在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式_CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H=35.4kJmol1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法和，合成甲醇的适宜方法为_（填序号）（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如

8、下：CO和甲醇的结构式如图1所示： CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（4） 可燃冰中CH4的其它用途是_，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL当44.8LV89.6L时，负极电极反

9、应为_ 12. （3分） (2017高一下海淀期中) 某学习小组用如图所示装置A,B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题 （1） A烧杯中反应的离子方程式为_ （2） B中Zn板是_极，发生的电极反应是_，Cu板上的现象是_，发生的电极反应是_ （3） 从能量转化的角度来看，A,B中反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_ （4） 该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号） A . 原电池反应的过程中一定有电子转移B . 原电池装置需要2个电极C . 电极一定不能参加反应D . 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生13. （9分） 铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是_；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_