河南省高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物A卷

1、河南省高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上成都期中) 下列目的能达到的是（ ） A . 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL1的NaCl溶液B . 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1molL1盐酸C . 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1molL1D . 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1molL1溶液2. （2分） 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿

2、第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（ ）A . 氨水B . 盐酸C . 醋酸D . 硝酸3. （2分） (2017高一上延安期中) 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）A . 试液最终变为红色B . 试液不变色C . 试液直接褪为无色D . 试液先变红，后褪色4. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH35. （2分） (2016高一上龙岩期中) 浓盐酸和Ca（ClO）2

3、能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） A . CO2 ， HC1，H2OB . HC1，H2O，O2C . HC1，H2OD . CO2 ， O26. （2分） 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH=Fe（OH）3C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮

4、颗粒物：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+7. （2分） (2018高三上承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . X中可能含有2种盐B . Y 中含有 NH4HSO4C . (NH4)2S2O8是阴极产物D . 气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应8. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（ ） A . 1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热B . 1mol铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中C . 1mol铜与含2mol H2SO4的浓硫酸共热D . 常温下1mol铝

5、片投入到足量浓硫酸中9. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO210. （2分） (2018高一上北京期末) 下列冶炼金属的方法错误的是（ ） A . 加热分解 制金属HgB . 高温下用CO还原赤铁

6、矿炼铁C . 电解 溶液制金属NaD . Fe和 溶液湿法炼铜11. （2分） 下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（ ） A . Cu与硝酸B . 澄清的石灰水与CO2C . Na与O2D . AlCl3与氨水12. （2分） (2016高一下福州期中) 将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（ ） Ca（OH）2 BaCl2 NaAlO2 Na2SiO3Ba（NO3）2Na2CO3 A . B . C . D . 13. （2分） 我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的

7、FeCl2溶液，溶液显红色则该条件下（ ）A . 生成的水分子化学性质比较活泼B . H2燃烧生成了具有氧化性的物质C . H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D . H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或设备： 陶瓷餐具砖瓦水泥路桥 门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳电池光导纤维计算机芯片（1） 用到硅单质的是_ （2） 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_（3） 所用材料为硅酸盐的是_ 15. （3分） 在浓硝酸中放入铜片： （1） 开始反应实验现象为_ （2） 若铜有剩余，则反应将要

8、结束时的化学方程式_ （3） 待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）_ （4） 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_ 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） (2016浦东模拟) 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1） 步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质实验室灼烧海带应放在_（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海

9、带灰的目的是_ （2） 步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl；二是电解法限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是_（选填编号）a2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓） MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H2Ob2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2Oc2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2d4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O

10、广口瓶B中发生反应的离子方程式是_装置C中NaOH的作用是_（3） 步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质萃取和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH5I+IO3+3H2O；5I+IO3+6H+3I2+3H2O；萃取剂X应选择_（选填编号）a100mL苯b10mL乙醇c10mLCCl4d10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是_操作的名称是_（4） 分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是_（填写化学式）；要测定的物理量是_17. （6分） (2019高一上城中期末) 草酸亚铁晶体(Fe

11、C2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。 （1） I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：仪器C的名称是_；仪器B的作用是_（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_（3） 硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(

12、NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_。 （4） II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在6080水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗

13、涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 mol/L H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。回答下列问题：在中溶液中发生MnO4-+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_。（5） 计算m g固体样品的纯度为_(用含C、V1、V2的式子表示，不必化简)。 18. （3分） 某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气 （1） 写出该反应的化学方程式_ （2） 若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有_和_

14、的洗气瓶 （3） 该小组称取8.7g二氧化锰与足量10molL1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1=_L （4） 若该小组量取了10molL1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1_V2（填“”、“=”或“”） 四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） 资源必须要合理使用（1） 水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命下列做法不利于水资源保护的是_（填字母代号）A科学合理使用农药B任意排放化工厂废水C处理生活污水，达标排放矿泉水瓶不能随意丢弃根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；在

15、汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染在催化转化器中，CO和NO发生反应请完成该反应的化学主程式_（2） 保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是_2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟下列有关说法中，不正确的是_A吸烟会对室内和公共场所造成污染B吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变CN2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物（3） 化学与生活关系密切现有下列四种物质：A蛋白质B亚硝酸盐C维生素CD油脂 _是重要的体内能源；_广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血

16、酸；（4） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是_；A玻璃B陶瓷C水泥“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料生铁和钢成分上的主要差别是_；A碳的含量不同B磷、硫的含量不同C镍、铬等金属含量不同钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为_20. （5分） (2018高一上宿州期中) 碳、钠、氯、铁等元素形成的单质及化合物在社会生活中应用广泛。请完成下列有关问题: （1） 工业用氯气与消石灰生产漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的电离方程式为_;。 （2） 氯化亚铁溶液中滴入几滴KSCN溶液无明显变化，再滴加少最氯水溶液变成红色，写出该变化过

17、程中的化学方程式，开标出电子转移的方向与数目：_;。 （3） 实现C2O42-CO2的转化必须加入_;（选填:氧化剂、还原剂、酸）。 （4） 一个钠离子的质量为_;（保留三位有效数宁）。 （5） CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，含有的氧原子数相等，则三种气体在同温同压下的体积比为_;。 21. （6分） (2016高一下保康月考) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题： （1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_（填“强”或“弱”） （2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方

18、程式为_ （3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到得现象是_；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_ （4） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 100%）的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值_ 22. （15分） (2016高一下南昌期中) 根据所学知识完成题目： （1） 写出下列反应的化学方

19、程式：工业制漂白粉：_；氯化亚铁溶液中通入氯气：_（2） 写出下列反应的离子方程式：铁粉溶于稀硫酸：_；稀硝酸与铜片的反应：_23. （5分） 某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置请回答下列问题： （1） 装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则A中反应的化学方程式为：_装置A中g管的作用_ （2） 装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”），若不合

20、理，请说明真正的原因：_（若填“合理”则此空不答） （3） 反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：_; （4） 已知HCO3的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：_，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为_mol 24. （3分） (2018南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺. （1） 化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。 在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_pH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是_分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；._。（2） 化学