河南省高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计（II）卷（模拟）

1、河南省高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 下列有关焰色反应叙述正确的是（ ） A . 氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B . 焰色反应是金属单质的特性C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D . 不可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应2. （2分） (2019高二上上海期末) 为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A . NaOH溶液B . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液3. （2分） 实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A . H

2、2和CO2B . CO2和O2C . Cl2和NH3D . NH3和O24. （2分） 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al浓硝酸不反应C将盐酸滴入NaOH溶液无现象盐酸与氢氧化钠不反应D将水蒸气通过灼热铁粉粉末变红铁水在高温下发生反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） 已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀

3、溶解得蓝色溶液下列判断正确的是（ ）A . 上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B . 实验可证明还原性：H+Fe2+OHIC . 实验可证明溶解度：Fe（OH）3Fe（OH）2D . 实验中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+I2+6H2O6. （2分） (2017高二上海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（ ） A . 海水淡化蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来过滤C . 盐水中获得食盐萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018汕头模拟) 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。

4、一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1） 将含镍废料粉碎的目的是_。 （2） “酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为_、_;min。（3） 实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为_、_。 （4

5、） 调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。选择此范围的目的是_。 （5） 酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。（6） 沉镍过程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字） 8. （8分） (2018唐山模拟) 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

6、将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO28H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 3次，转移至坩埚于烘箱内105下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：（1） 仪器A的名称为：_；恒压分液漏斗的导管a的作用为_。 （2） 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为_。 （3） 用无水乙醇代替水洗涤的目的是：_；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重_次。 （4） 过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL

7、之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmLmol-1，则样品中CaO2的质量分数为_%。（5） 过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_。 9. （8分） (2015高二下连江期中) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据

8、列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1） 在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；（填正确选项前的字母） a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入_，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_； （4） 将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下

9、”）； （5） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；（填正确选项前的字母） a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇 （6） 若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去； （7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_ 10. （7分） SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因工业上有多种方法可以减少SO2的排放 （1） 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙该反应的总化学方程式是_ （2） 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的

10、量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=_NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_（3） 甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾

11、，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去试管B中试剂是_溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_11. （9分） (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持

12、装置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。（1） 试管C发生反应的化学方程式是_。 （2） 试管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_，试管D中的气体检验方法为_。 （4） 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有_（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. （7分） (2018银川模拟) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究

13、O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。（1） 小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，向I的_中加入30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝（2） 丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_。 （3） 对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反

14、应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。 （4） 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。 A . 酸性KMnO4B . FeCl2C . 氢硫酸D . 品红（5） 资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_。 13. （9分） (20

15、15高一上金华月考) 某同学称取了4.0g NaOH固体，欲配制100mL溶液回答下列问题： （1） 该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_ （2） 操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_ （3） 不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）： 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外_定容时仰视仪器上的刻度线_定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_14. （12分） 在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2 ， CO2 ， 水蒸气和炭黑（1） 用编

16、号为的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：_（2） 实验的装置中A瓶的现象是_；结论为_B瓶中的现象是_；B瓶溶液作用为_若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为_（3） 装置 中加的固体药品是_以验证混合气体中有_装置中盛的溶液是_以验证混合气体中有_三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2017高三上重庆开学考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气

17、体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。（1） 淡黄色固体是_。 （2） 可知溶液中一定没有的离子是_，理由是_。 （3） 请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少_。 （4） 写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式_。 （5） 所含离子的物质的量之比为_。 16. （11分） 根据要求填空: （1） 请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+_+H2SO4_+_+_+_+H2O （2） 如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则 Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：_KBrO3+_+_H2SO4_若转移 10mol 电子，则反应后生成I2的物质的量为_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选