河南省高考化学模拟试卷（一）C卷

1、河南省高考化学模拟试卷（一）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上上高开学考) 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ） A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B . 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C . 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D . 向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液2. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下： 下列说法错误的是（ ）A . 固体2是氧化铁B . X的化学

2、式可以表示为Fe3C2C . 溶液甲中可能含有Fe3+D . X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成3. （2分） (2016高二上广平期中) T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图（）所示保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（）所示下列结论正确的是（ ） A . t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B . T时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/LC . 图（）

3、中T1T2 ， 则正反应是吸热反应D . 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大4. （2分） (2017高一下容县期末) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O5. （2分） (2016高二下舒城月考) 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的

4、是（ ） a和d是同分异构体 b和c是同系物a和d都能发生加成反应 只有b和c能发生取代反应A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二上兰州期末) 某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.11010 ， Ksp（BaCO3）=2.5109 下列说法正确的是（ ） A . BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时， =4.4102D . 该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4

5、 ， 则Na2SO4浓度至少为2.2106molL7. （2分） (2019高一上南宁期中) 某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中错误的是（ ） A . 该溶液的密度为 gL-1B . 该溶液的物质的量浓度为c molL-1C . 该溶液中溶质的质量分数为w %D . 25时R的溶解度S= g二、 解答题 (共4题；共29分)8. （7分） (2015高三上潍坊期末) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O

6、3），其制备实验流程如下：（1） 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_（2） 用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填选项编号）（3） 在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_（4） 验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_（5） 若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25时，KspFe（OH）3=4.01038，则该温度下反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为_（6） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生

7、的气体通过下图所示的装置集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_9. （9分） (2016高一上焦作期中) 丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如图： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如表：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中

8、溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1） 实验中，_（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中 （2） 正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为_ （3） 上述装置图中，D仪器的名称是_加入沸石的作用是_若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_ （4） 分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号） A . 润湿B . 干燥C . 检漏D . 标定（5） 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”） （6

9、） 本实验中，正丁醛的产率为_%（相对原子质量：C 12H 1O 16） 10. （6分） 某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题： （1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_ （2） 甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_

10、（4） 丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_11. （7分） (2018奉贤模拟) A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

11、已知: （X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：（1） B中含氧官能团的名称是_；反应的反应条件是_；的反应类型是_。 （2） 肉桂酸的化学式为_；由C制取D的化学方程式为_。 （3） 肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：苯环上有两个取代基能发生银镜反应，苯环上有两种不同环境的氢。请写出一种符合上述要求物质的结构简式：_。 （4） 请你设计一个由丙烯(CH2=CH-CH3)制备B的合成路线（无机试剂任选）_。合成路线常用的表示方式为： 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、二、 解答题 (共4题