河南省高考化学模拟试卷D卷（模拟）

1、河南省高考化学模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共7题；共21分)1. （2分） (2018高二下南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是（ ） A . 氧化物对应水化物的酸性:WXB . 单质沸点：WZC . 最简单氢化物的稳定性:WZD . Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键2. （2分） 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，23g NO2含有nA个氧原子B . 1L0.1mol

2、L-1的氨水含有0.1nA个OHC . 常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D . 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3. （2分） (2015高二下乌兰期中) 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 ，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（ ） A . 9种B . 10种C . 11种D . 12种4. （8分） (2016樟树模拟) 由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示其中，A为两种元素组成的化合物，反应中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应外其他反应均在溶液

3、中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大（某些生成物和反应条件已略去）（1） 反应的类型为_； （2） A的化学式是_；K的电子式_； （3） 写出反应的化学方程式：_； （4） 组成F的元素在元素周期表中的位置是_； （5） E中金属阳离子的检验方法_； （6） 写出反应的离子方程式：_； （7） 用离子方程式表示H溶液显碱性的原因_ 5. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 下列表达中，正确的是（ ） A . 饱和氯水中可大量共存Na+、CO32、SO32B . 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3、SO42、OHC . 向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+

4、2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD . AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4+4NH4+6. （3分） (2016高三上盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊C6H5O结合质子的能力比SO32强B向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色S2O82氧化性比MnO4强D浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性K

5、MnO4溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法错误的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+二、 解答题： (共5题；共38分)8. （11分） 如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl

6、2溶液（1） A、B、C三个装置中属于原电池的是_属于电解池的是_（2） A池中Zn是_极，Cu极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为_反应过程溶液中c（Cu2+）_（填“变大”“变小”或“不变”）（3） B池中C棒是_极，一段时间后的现象为_，电极反应为_B 池中的总反应为_（4） C池在化学反应中发生的能量转化形式是_9. （7分） (2015高三上武汉期中) 次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，不稳定，120时会分解在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图： 步骤1：在三颈烧瓶中加入

7、一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2 ， 至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶（1） 装置B 的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_（填“a”或“b”）口进水 （2） A中多孔球泡的作用是_ （3） 冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有_（填化学式） （4） 写出步骤2中发生反应的化学方程式_ （5） 步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_ （6） 为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL

8、溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_ 10. （7分） (2016高三上沈阳期中) 亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料： HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+ NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A

9、中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠回答下列问题：（1） 装置中仪器a的名称为_；D装置的作用是_ （2） A中反应的化学方程式是_；C中反应生成NaNO2的化学方程式是_ （3） 检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是_ a取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2（4） 经检验C产物中亚硝酸钠含量较少 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）乙同

10、学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_11. （3分） 氨是一种重要的化工原料某学习小组欲制取杖气并探究其性质 （1） 实验室制取氨气的化学方程式是_ （2） 如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_ （3） 该小组同学设计了 图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物 实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：_12. （10分） (2019全国卷) 【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少

11、量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1） 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。 A . Ne B . Ne C . Ne D . Ne （2） 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3） 一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/C1570280023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。（4） 图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=_pm，Mg原子之间最短距离y=_pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_gcm3(列出计算表达式)。 第 10 页 共 10 页参考答