河南省高二下学期化学第一次月考模拟卷D卷

1、河南省高二下学期化学第一次月考模拟卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018昆明模拟) 有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.810-4 ， 草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.410-2 ， Ka2=5.410-5。下列说法正确的是（ ） A . 甲酸钠溶液中：c(Na+)c(HCOO)c(H+)c(OH)B . 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C . Na2C2O4溶液中；c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H

2、+)=c(OH)D . 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa2. （2分） 下列反应属于离子反应的是（ ）A . 锌片放入稀硫酸中B . H2和O2反应生成水C . KMnO4加热分解制O2D . 加热条件下H2还原CuO3. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 将1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（ ） A . 1103 molL1B . 11013 molL1C . 1107 molL1D . 11011 molL14. （2分） (2016高一上浦东期末

3、) 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（ ） A . 气体分子间平均距离B . 气体分子数目C . 气体分子本身的体积D . 气体相对分子质量5. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（ ）A . t1时升高了温度B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度6. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25 时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变B . 向0.1 molL-1

4、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小7. （2分） 要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ） A . 适量盐酸B . 适量NH4Cl溶液C . 适量NaOH溶液D . 适量KHS溶液8. （2分） 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ） A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾9. （2分） (2018高二上佛山期末

5、) 下列实验能达到预期目的的是（ ） 序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，将干电池的温度升高到40，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH4除去CuCl2的Fe3+杂质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成证明Ksp(BaCO3)c(OH)C . D点时溶液中有:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)D . 曲线上A，B间的任意一点，溶液中都有:c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)15. （

6、2分） (2016高二上嘉峪关期末) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）D . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）16. （2分） 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A . NOB . HClC . NH3D . NO2二、 综合题 (共3题；共20分)17. （7分） (2016高二下盐城期中) 现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、

7、 醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1） 、四种溶液中pH值由大到小的顺序是（填序号）_ （2） 、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_ （3） 将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_（填“”、“”或“=”） 18. （6分） 溶液是中学化学的重点研究对象 （1） 水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=109 molL1，则该电解质可能是 （填序号） A . CuSO4B . HClC . N

8、a2SD . NaOHE . K2SO4（2） 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为_ （3） 常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性 浓度为1.0103 molL1的氨水b L；c（OH）=1.0103 molL1的氨水c L；c（OH）=1.0103 molL1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是_（4） 强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律 已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2AB2+2HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H+的能力大小顺序为_某同学将H2S通入CuSO4溶液

9、中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4CuS+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释_（5） 已知：H2AH+HA、HAH+A2，常温下，0.1molL1的NaHA溶液其pH=2，则0.1molL1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是_；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系_ 19. （7分） (2018高三上北京期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1） 0.1mol/

10、L的NaHSO4溶液pH=_。 （2） 曲线_代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为_（酸性或碱性或中性）。 （3） d点溶液中主要离子种类：_。 三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高二上大庆期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取10.00 mL待测液，用_滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”) （3） 用0.2000 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为_。 （4） 根据下列数据，烧碱的纯度为_。 滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.004.0024.02（5） 以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”) 读数：滴定前平视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5