河南省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷（模拟）

1、河南省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质2. （2分） (2016高一上福建期中) 下列说法正确的是（ ） A . 某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+B . 某溶液中加入AgNO3 溶液时，

2、产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在ClC . 某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42D . 焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素3. （2分） (2016天津) 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B . 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C . 氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D . 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动4. （2分） (2017高二上福建开学考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） A . 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸

3、作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气B . 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C . 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体D . 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体5. （2分） (2017高二上荆门期末) 一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（ ） A . 电池工作时，电子由b流向aB . 正极反应式为：MnO2+4H+2eMn2+2H2OC . 放电过程中，H+从负极区移向正极区D . 微生物所在电极区放电时发生还原反应6. （2分） (2019高一下蛟河期中) 已知H(aq)O

4、H(aq) H2O(l)H57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量7. （2分） (2016高二下沙市月考) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融

5、状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物 HgCl2属于非电解质 HgCl2属于弱电解质A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共33分)8. （8分） (2018郑州模拟) 电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:（1） 氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为_（2） 铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_（3） “焙烧渣”在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_（4） “浸金”反应中,H2

6、SO4的作用为_,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净?_. （5） 氯金酸(HAuCl4)在PH为23的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为_（6） 甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为_电解法精炼银，用10A的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为_。(保留1位小数，法拉第常数96500C/mol) 9. （6分） 已知体积为2L的恒容

7、密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题： （1） 一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_; （2） 下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_ 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变v正（SO2）=2v正（O2）各气体的浓度都不再发生变化（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是_;A、t2t3B、t0t1C、t5t6 D、t3t4

8、据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；（4） 图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）10. （11分） (2018福州模拟) 元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题： （1） I基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核

9、外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_。 （2） 在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_。（3） 以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。 （4） II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子Fe(CN)6

10、4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A . 共价键B . 非极性键C . 配位键D . 键E . 键（5） AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_。 （6） 一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为 gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。11. （8分） (2018高一下盐城期末) 以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路线如下：（1） 化合物A中所含官能团的名称是_和_。 （2） 化合物C和E的关系是_。 （3） 的反应类型是_，的反应类型是_。 （4） PVAC的结构简式为_。 （5） 反应的化学方

11、程式为_，反应的化学方程式为（注明反应条件）_。 三、 实验题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高一上雅安期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（2） 操作中反应的离子方程式：_。 （3） 操作中反应的离子方程式：_。 （4） 操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。 （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-