济南市高一上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、济南市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关浓硫酸性质及用途的说法不正确的是（ ） A . 具有脱水性B . 溶于水放出热量C . 可用于干燥氨气D . 常温下铁、铝在其中钝化2. （2分） (2017高一上宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应

2、分为氧化还原反应和非氧化还原反 应3. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C . 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+ ， 加入酸性高锰酸钾看是否褪色D . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤4. （2分） 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质5. （2分） (

3、2016高二下重庆期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释A深蓝色的Cu（NH3）4SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN生成血红色沉淀CCH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质7. （2分

4、） (2018高一上商都期中) 向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（ ） A . 0.5mol/L氢氧化钠溶液B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L氯化钾溶液D . 蒸馏水8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰B . 蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠9. （2分） (2018桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 28g

5、乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA10. （2分） (2018高一上宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容11. （2分） (2017高一上黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+B . 1

6、4g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NAC . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1molD . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA12. （2分） (2017高一上桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 64D . 12813. （2分） (2018高一上九江期中) 铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应Cr2HClCrCl2H2、4CrCl24HClO24CrCl32H2O,下列叙述中正确的

7、是（ ） A . 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应B . 反应、均属于置换反应C . HCl在反应、中均作氧化剂D . 反应中HCl被氧化14. （2分） (2018高一上广丰期中) 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2Ic(H+)D . ac过程中水的电离程度始终增大19. （2分） (2017江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B . c（H+）/c（OH）=110 12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3C . c（Fe

8、2+ ）=1 molL1的溶液中:K+、NH4+、MnO4、SO42D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO320. （2分） 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、CrNaOH溶液Fe3+3OHFe（OH）3BK+、NH3H2O、CO32通人少量CO22OH+CO2CO32+H2OCH+ ， Fe2+、SO42Ba（NO3）2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl少量澄淸石灰水Al3+3OHAl（OH）3A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (

9、共7题；共28分)21. （5分） (2017高一上台州期中) 1mol氯化氢中含_个氢原子，4.4g二氧化碳与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_根据下列物质回答问题：液态氯化氢 二氧化碳氯化铁溶液 稀硫酸 金刚石，属于电解质的是：_（填编号，下同），属于非电解质的是_22. （5分） (2018高一下烟台期末) 由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验： （1） 称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为_。 （2） 若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(

10、g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_。 （3） 另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL(标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是_。 （4） 有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为_(有机物用简式表示)。该药物可以治疗的疾病是_。 23. （5分） 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配

11、平） （1） 0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_mol （2） 0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是_mol，参加反应的硝酸的物质的量是_mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_ 24. （3分） (2016高二下宁县期末) 在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图请同学们根据官能团A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：_A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：_A在一定条件下跟

12、Na反应的化学方程式是：_25. （1分） (2016高一上黑龙江期中) 某Al2（SO4）3溶液VmL中含a g Al3+ ， 取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为_ 26. （1分） 确定溶液中存在NH4+的方法（用文字叙述）_27. （8分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： 配制0.1000molL-1和0.01000molL-1的标准盐酸。用0.1000molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(

13、OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00mL，用0.01000molL-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：（1） 配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_； A托盘天平B容量瓶C酸式滴定管D量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒（2） 滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_； （3） Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_； （4） 过滤所得浊液的目的是_； （5） 此空气样品中含CO2的体积分数为_； （6） 本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定

14、管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 三、 计算题 (共1题；共8分)28. （8分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。 （2） 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1)H

15、2=1299.6J/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H3=571.6kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的H=_kJ/mol。（3） 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。 T1时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的H_0(填“”或“”或“”)T2，t=_s。列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3)。由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_。第 14 页 共 14 页参