成都市语文高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、成都市语文高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列“类推”合理的是（ ） A . 加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯 IA）B . 铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应C . AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹 VA）D . Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭A）2. （2分） 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（ ）

2、A . 34S原子核内中子数为16B . 2H+的酸性比1H+的酸性更强C . 16O与18O的化学性质几乎完全相同D . 13C和15N原子核内的质子数相差23. （2分） (2018凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物沸点:XYC . 化合物熔点:Y2Z5M2Z3D . 简单离子的半径:MZ4. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列各组物质中，只含有共价键的是（ ） A . NH3、CO2B . CaO、HClC . Na2S、MgOD . H2O、Na2O25. （2分） 密闭容器中反应CO(g) +H2O

3、(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（ ）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C . 分离出CO2D . 升高温度6. （2分） (2016高一下广州期中) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验： A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A . ABDCB . ACDBC . CABD

4、D . BDCA7. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C . SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化8. （2分） (2017高二上广州期中) 反应4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（ ） A . v（NH3）=0.010mol/（Ls）B . v（O2）=0.0

5、10mol/（Ls）C . v（NO）=0.0010mol/（Ls）D . v（H2O）=0.045mol/（Ls）9. （2分） (2014海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（ ） A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小10. （2分） 如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是（ ）A . 图中t0时，三种物质的物质的量相同B . 图中t0时，反应达到平衡状态C . 图中的逆反应为H2(g)I2(g) 2HI(g)D . 图中当c(HI)3.

6、16 molL1时，反应达到平衡状态11. （2分） (2018贵阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：YZB . W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点C . Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物D . 由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种12. （2分） (2017郴州模拟) 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中正确的是（ ）A . 电池工

7、作时质子向电池的负极迁移B . 电池工作时电子由b极沿导线流向a极C . a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+D . b极上发生的电极反应是：4H+O2+4e一=2H2O13. （2分） (2016高三上河北期中) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（ ） A . 该温度下，反应的平衡常数是 B . 02min内的HI的平均反应速率为0.05molL1min1C . 恒压下向该体系中加入N2 ， 平衡不移动，反应速率不变D . 升高温度，平衡向正反

8、应方向移动，只有正反应速率加快14. （2分） 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+ 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%15. （2分） 下列化学用语中正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 羟基的电子式： C . 1丁烯的键线式： D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH16. （2分） (2018银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种

9、常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应17. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D . 需要

10、加热才能发生的化学反应一定是吸热反应18. （2分） 高温下的反应SiO2+3CSiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 5：319. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列物质中，碱性最强的是（ ） A . NaOHB . Mg（OH）2C . Al（OH）3D . KOH20. （2分） (2016高一下河北期中) 下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H2NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO

11、4（aq）+H2O（l）H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H4 A . H1H2；H3H4B . H1H2；H3H4C . H1=H2；H3H4D . H1H2；H3H421. （2分） (2016高三上枣庄期末) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D

12、. 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物22. （2分） 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A . 由：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D . 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l）H=285.8kJ/mol23. （2分） (

13、2017孝义模拟) 如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ） A . 甲池中负极反应为：N2H44eN2+4H+B . 甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C . 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗2.24L O2 ， 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体24. （2分） (2019高二上埇桥期末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A . 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器

14、中发生反应，放出热量为92.4 kJB . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小25. （2分） (2018高二上长春月考) 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是（ ）A . Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B . bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C

15、 . tc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低D . tc时反应处于平衡状态二、 卷填空题 (共6题；共29分)26. （1分） 某元素R的氧化物的化学式为R2O3 ， 硫酸盐的化学式为_ 27. （3分） 下列物质中：N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNaClOK2O 只存在极性共价键的是_；属于离子化合物，但含有共价键的是_，属于非电解质的是_28. （4分） (2015高一下克拉玛依期中) 中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示 该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物

16、质为_该电池负极的电极反应式为：_工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移29. （2分） (2016高一下吉林期中) 写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应： 2MnO2+Zn+2H2O2MnO（OH）+Zn（OH）2负极：_正极：_30. （7分） (2017高二上吉林期末) 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体（1） 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1 200kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）（2）

17、汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0820时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为_平衡时，甲容器中CO的转化率是_比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲（填“”、“=”或“”）丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_（填“升高”或“降低”），平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）31. （12分） (2018肇庆模拟) TiO2

18、是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等）转化为CO2和N2等小分子物质。 （1） Ti基态核外电子排布式为_。 （2） 甲醛HCHO分子空间构型为_；分子中碳原子轨道杂化类型为_，键和键的个数之比为_， （3） 氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_，还因为_。 （4） 甲苯分子中能够共平面的原子最多为_个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是_。 （5） 含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。请写出与CNO互为等电子体的微粒_分子或离子，写一种）。 （6） Ti(CN)42-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti(CN)42-的结构可表示为_。 （7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体