河南省高三上学期期末化学模拟试卷（二）A卷

1、河南省高三上学期期末化学模拟试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）A . 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C . 一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2. （2分） (2017高二上溧水期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（ ）A . 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D . 丁装置可用于过滤，

2、分离汽油和水的混合物3. （2分） (2018高三上承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4. （2分） (2018高一上和平期末) 下列有关SO2的叙述正确的是（ ） A . 正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2B . SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C . SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收D . 分别被

3、SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色5. （2分） 碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（ ）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯6. （2分） 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ） A . 乙烯、乙炔均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不一样B . 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化C . “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物D . 乙炔在实验室制取时，用长颈漏斗将饱和食盐水加入圆底烧瓶中与电石反应7. （2分） (2018高三上黑龙江月

4、考) 下列物质的用途错误的是（ ） ABCD物质甘蔗 生石灰液氨 亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017湛江模拟) 下列实验能达到目的是（ ） A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯9. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B . 用图2所示装置在实验室

5、制取少量氨气C . 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD . 用图4所示装置进行固液物质的分离10. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列相关实验或现象的描述错误的是（ ） A . 少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色出现，说明该反应有一定限度B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D . 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未水解11. （2分） (2016高三下济南月考) 某有机物A由C，H，O三种元素组成，相对分

6、子质量为90将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2gA能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物有关A的说法正确的是（ ） A . 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）B . 分子式是C3H8O3C . A催化氧化的产物能发生银镜反应D . A在一定条件下发生缩聚反应的产物是： 12. （2分） 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下;根据上述实验，下列说法正确的是（

7、 ）A . 固体X中一定含有Fe2O3B . 沉淀E可能含有BaSO3C . 气体A、C一定均为纯净物D . 固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况13. （2分） 在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们一定相同的是（ ） 分子数；原子数； 密度；质量；物质的量A . 只有B . 只有C . 只有D . 14. （2分） (2016高三上山西开学考) 在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）

8、+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（ ） A . 488.3 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . +191 kJ/mol15. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法错误的是（ ） A . 溶液中c(H+)=1.010-2molL-1B . 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性16. （2分） (2018高一上江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ） A . 若由CO

9、2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA17. （2分） (2016高一上西湖期中) 在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4则加入铁粉的质量是（ ） A . 1.8 gB . 11.2 gC . 5.6 gD . 8.4 g18. （2分） 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 ， 当有14.6HCl被氧

10、化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉A . 14.3gB . 25.4gC . 28.6gD . 50.6g19. （2分） (2016高一上大连期中) BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（ ） A . Ba2+CO32+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2B . BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2C . BaCO3+2H+2NO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2D . CO32+2H+=H2O+CO2二、 填空题 (共3题；共27分)20. （9分） 中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为： 已知：BAD的结构简式为

11、： F的结构简式为： （1） C中含氧官能团的名称为_，W的结构简式为_ （2） 写出反应类型 AB：_，EF：_ （3） 下列关于E物质说法正确的是_（填字母序号） a在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应d1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH（4） C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_ （5） 写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式_ （6） W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有_种，写出其中同时满足下列条件的同分异构

12、体的结构简式_ 不能发生水解反应跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1：221. （10分） (2016高三上咸阳期中) 将晶体X加热分解，可得A，B，D，E，F和水六种产物，其中A，B，D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物 （1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_ （2） B，D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_ （3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_（填“A”或“B”）通入 （4） 由各分解产物

13、的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_、_、_ （5） 取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成_物质_mol 22. （8分） 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物回答下列有关问题： （1） 在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）已知该反应的相关的化学键键能数据如下： 化学键NNHONHO=OE/（kJ/mol）946463391496则该反应的H=_kJ/mol（2） 电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H0，副反

14、应II：2NH3（g）+8NO（g）5N2O（g）+3H2O（g）H0 反应I的化学平衡常数的表达式为_对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为_（用a、b、t表示）mol/（Lmin），图中表示已达平衡的点为_电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是_，造成这种变化规律的原因是_（3） 电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染电化学降解NO3的原理如图3所示，电源正极为_（填“a”或“b”），阴极电

15、极反应式为_ 三、 计算题 (共2题；共13分)23. （10分） (2016高一下铅山月考) 用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2.24L（标准状况）试计算： （1） 被还原的 H2SO4的物质的量； （2） 把所得到的CuSO4 配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度 24. （3分） 在通常状况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3 ， 该反应为不可逆反应现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封 （1） 向容器中通入O2的体积x在_数值范围内才能保持容器内的压强不变 （2） 要使容器内只含有NO2和SO3两种气体

16、，必须通入O2_mL （3） 若向容器中通入O2 40mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为_mL（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2N2O4的反应） 四、 实验题 (共3题；共28分)25. （11分） 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验：主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓慢鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的

17、重量，得到c g重复步骤和的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1） 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_（2） 装置中干燥管B的作用是_（3） 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）（4） 步骤的目的是_（5） 步骤的目的是_（6） 该试样中纯碱的质量分数的计算式为_（7） 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法26. （8分） (2018高一下南平期末) 下图甲丁是四种有机物分子的球棍模型。 （1） 甲分子的空间构型是_，乙的电子式为_。 （2） 丙与丁反应的化学方程式_。 下图

18、是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2 2H2O+O2。（3） A装置中b仪器的名称_，盛放的物质是_(填化学式)。 （4） 若无B装置会对_元素的测量结果有影响(填元素符号)。 （5） E装置中所盛放物质最好选用_(选填：氢氧化钙溶液；氢氧化钠溶液；水)。 （6） 若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_(填元素符号)。 27. （9分） (2019高一下临海月考) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务 实验目的制取乙酸乙酯（1） 实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为_该反应类型_其中浓H2SO4的作用是_和_（2） 装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置 请从甲、乙两位同