济南市高一上学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、济南市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列物质中，属于混合物的是（ ）A . 氖气B . 盐酸C . 液氨D . 碳酸钠2. （2分） (2018高二上惠州期末) 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用下列材料中，不属于合金的是（ ）A . 青铜B . 黄铜C . 陶瓷D . 不锈钢3. （2分） 下列气体不会造成大气污染的是（ ） A . NOB . COC . SO2D . N24. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正

2、确的是（ ） A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I的还原性却比Cl强5. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（ ） A . Cl2B . NaClOC . Na2O2D . NaOH6. （2分） 2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A . 1mol Fe分别与足量的盐酸或氯气

3、反应电子转移数相等B . 水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2C . Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中D . 生铁中的含碳量高于钢中含碳量7. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2015长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（ ） A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离

4、乙醇和水混合物D . 电解炼制铜9. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（ ） A . 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3B . 相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3NaHCO3C . 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多D . 分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生10. （2分） 用括号中的试剂区别下列各组物质，可行的是（ ）四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO（稀盐酸）四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl（氢氧化钡溶液）四种无

5、色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸（新制氢氧化铜悬浊液）四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇（溴水）A . B . C . D . 全部11. （2分） (2017高一上淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（ ） A . Fe+2HClFeCl2+H2B . 2HCl+Ca（ClO）22HClO+CaCl2C . I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O12. （2分） 实验室里钠保存在下列哪种液体中（ ） A . 煤油B . 水C . 苯D . 四氯化碳13. （2分） (2018青浦模拟) 下列变化不能

6、通过一步反应直接完成的是（ ） A . NaNa2O2B . CCO2C . SSO3D . FeFe3O414. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（ ） Cl2+H2O NO2+H2O Na2O2+H2O NH3+H2OA . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列不需要用到二氧化硅的是 （ ） A . 光导纤维B . 计算机芯片C . 石英钟表D . 普通玻璃16. （2分） (2016高一上广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（ ） A . NaHCO3B . MgC . Al

7、（OH）3D . Al17. （2分） (2016高一上武清期中) 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ） A . Cl2B . NH3C . NO2D . CO218. （2分） (2016高一下延川期中) 光导纤维的主要成分是（ ） A . SiB . SiO2C . SiCD . Na2SiO319. （2分） (2018高一上海安月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC . 少量

8、金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O20. （2分） (2016高二上溧水期中) 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . Cl、Cu2+、SO42、NO3B . Cl、Na+、SO42、CH3COOC . Cl、Fe2+、MnO4、NO3D . AlO2、Na+、SO42、NO321. （2分） (2016高一上福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D .

9、AgNO322. （2分） (2018高一下历城开学考) 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A . 铜粉B . 铁粉C . 锌粉D . Fe2（SO4）23. （2分） (2018长宁模拟) 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（ ）A . CO32-+Ba2+BaCO3B . HCO3-+OH-H2O+CO32-C . Ba2+2OH+NH4+HCO3-BaCO3+NH3H2O+H2OD . Ba2+OH+NH4+HCO3-BaCO3+NH3H2O+H2O24. （2分） 设N

10、A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB . 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中含分子总数为2NAD . 10时，1mol O2的体积一定大于22.4L25. （2分） (2018高一上扬州月考) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42D . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32二、 非选择题 (共

11、6题；共39分)26. （6分） (2018高一下烟台开学考) （1） 两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_;m（硝酸）（填“”、“”、“”或“=”），两者质量相差g_（若两者相等，则此问不答） 27. （6分） (2015高一上青岛开学考) 人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛 （1） 生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的_；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝_，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中

12、涉及到的一个化学方程式：_ （2） 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程： A、B、C三种金属的活动性顺序为_金属C是_，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_28. （5分） 氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去） （1） 氮元素在周期表中的位置是_； （2） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_ （3） 如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）_ （4） 用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_ （5） 假设该喷泉实

13、验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是_molL1 29. （9分） (2018高一上宜昌期末) 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1） A、B两仪器的名称：A_，B_。 （2） 洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_；D_。NaOH溶液 饱和食盐水AgNO3溶液 浓H2SO4（3） E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_。 （4） G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_

14、，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。 （5） P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_。30. （6分） SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因工业上有多种方法可以减少SO2的排放 （1） 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙该反应的总化学方程式是_ （2） 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=_NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后

15、过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_（3） 甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置

16、略如图2，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去试管B中试剂是_溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_31. （7分） (2018高一上和平期末) 硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。 （1） I制取二氧化硫并探究其性质 装置A中发生反应的化学方程式为_。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）_。（2） 将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是_。 （3） 上述实验所产生的二氧化

17、硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_。 （4） II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下： 取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化加入一定量的绿矾(FeSO47H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀过滤，除去沉淀物配制步骤中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是_mL。（5） 步骤中反应的离子方程式为14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （6） 处理1L该废水样液至少需用绿矾_g。 第 16 页 共 16 页参考答案一、