济南市高一下学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、济南市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） 最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ， 它与C60的结构相似。下列说法正确的是（ ）A . N60是一种新型化合物B . N60和N2是同素异形体C . N60和14N都是氮的同位素D . N60和N2是同分异构体2. （2分） 医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）A . Ca2（OH）（PO4）3B . Ca3（OH）（PO4）3C . Ca4（OH

2、）（PO4）3D . Ca5（OH）（PO4）33. （2分） 已知平衡：C2H4（g）C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）当升高温度时，和式皆向右移动（1）C（s）+2H2（g）CH4（g）H1（2）2C（s）+H2（g）C2H2（g）H2（3）2C（s）+2H2（g）C2H4（g）H3下列有关（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是（ ）A . H1H2H3B . H2H32H1C . H2H1H3D . H3H22H14. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO

3、2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g） H=98.32 kJ ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ） A . 196.64 kJB . 196.64 kJ C . 196.64 kJ

4、D . 196.64 kJ6. （2分） (2016高二下盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3O

5、H（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol17. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ） A . 丙烯分子有7个键和1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上D . 丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键8. （2分） 下列分子只表示一种物质的是（ ） A . C3H7ClB . C3H8C . C3H6D . C9. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 10. （2分） 下列性质的比较，正确的是（ ）A

6、 . 酸性：H2SiO3 H2CO3B . 碱性Mg(OH)2 Al(OH)3C . 稳定性 SiH4 PH3D . 原子半径N C11. （2分） (2016高一下望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用已知硒为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（ ） A . 硒化氢不稳定B . 硒化氢的水溶液显弱酸性C . 得电子能力强于硫D . 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴12. （2分） (2015高二上秦安期末) 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（ ） A

7、. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B . 燃料电池可将热能直接转变为电能C . 燃料电池工作时燃料在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13. （2分） (2019高二上长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）闭合K，灯泡发光下列叙述中错误的是（ ） A . 当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-14. （2分

8、） (2018佛山模拟) 新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时Li为正极B . 将Li换成Na会提高该电池的比能量C . 该电池充电时阳极金属的总质量不变D . 在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度15. （2分） (2018高二上薛城期中) 反应O2+2SO2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 5 sC . 7.5

9、 sD . 10 s16. （2分） (2016上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验和的v（

10、Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大17. （2分） 已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去18. （2分） 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成关于此物质，下列说法错误的是（ ）A . 是烃类化合物B . 常温下呈固态C . 具有

11、类似金刚石的硬度D . 易被氧化19. （2分） (2019高二下慈溪期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为： 下列说法不正确的是（ ）A . 合成PC的反应为缩聚反应B . W是甲醇C . 和 互为同系物D . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰20. （2分） 苯分子中碳原子间的化学键是一种介于CC和CC之间的特殊共价键下列关于苯的性质叙述中不正确的是（ ） A . 能与溴水反应而使溴水褪色B . 能与H2发生加成反应C . 能与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应D . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色21. （2分） (2018沈阳模拟

12、) 诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是（ ）A . 可用溴的CCl4溶液区别-蒎烯与诺卜醇B . -蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种C . -蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体D . 可用乙酸检验-蒎烯是否含有诺卜醇22. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是（ ） A . 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B . 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C . 取适量滤液，向其中加入淀粉

13、溶液，无明显现象，证明不含碘元素D . 取适量滤液，加入酸化的H2O2 ， 再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素23. （2分） (2016万载模拟) 下列金属可用铝热法制备的是（ ） 铁 镁 锰 钒 铬A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共30分)24. （10分） 有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素（1） E元素在周期表中的位置_

14、；E元素价电子排布式为_（2） A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式）（3） A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为_，其中中心原子的杂化方式为_（4） B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（5） 含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH7且能抑制水电离的弱电解质是_，水溶液PH7且能促进水电离的强电解质是_，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（6） 已知在25、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC（aq）+A3D+

15、（aq）H=+45.6kJmol1A3D+（aq）+DA（aq）=2A2D（1）H=57.3kJmol1则在25、101kPa的稀溶液中，ABC与DA反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：_25. （9分） (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 （1） 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.41

16、0116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，则H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理由是_。若容器

17、的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3） 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示： 低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式_。26. （5分） (2016高一下大庆期中) 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气

18、，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H0 （1） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为_ （2） 判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_ v正（CH3OH）=v正（CO2）混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3） 图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应已知起始时容器A和B的体积均为a L试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为_；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B_A（填“”“”或“=”）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）27. （6分） (2016高二下薛城期中) 人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程 请回答下列：（1） 1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出了苯的单键，双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性