济南市高三上学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、济南市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A . 用胆矾炼铜B . 用铁矿石炼铁C . 烧结粘土制陶瓷D . 打磨磁石制指南针2. （2分） (2018高一下桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有

2、32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体3. （2分） (2016高二下锦州期末) 立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的，具有如下图所示立体结构的环状有机物萜类化合物是广泛存在于动植物体内的一类有机物（例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等） 对上述有机物的下列说法中正确的是（ ）盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色；棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体；月桂烯、柠檬烯互为同分异构体；立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下福田期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）

3、 A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . NH3和CO2D . SO2和Cl25. （2分） X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ）A . 原子半径大小顺序为WXZYB . W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C . M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D . W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应6. （2分） (2016诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与C

4、u反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2018高一下扬州期末) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A . Zn棒作原电池的正极B . Cu棒的质量逐渐增大C . Zn棒处的电

5、极反应式：Zn - 2e- = Zn2+D . 该装置能将电能转化为化学能三、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高三上哈尔滨期末) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。（1） 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：可能是_。猜测2：可能是MgCO3。猜测3：可能是碱式碳酸镁xM

6、gCO3yMg(OH)2。（2） 设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，加入足量_如果出现_，则白色不溶物可能是MgCO3实验取实验中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果产生白色沉淀，则溶液中存在_离子（3） 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式_。 （4） 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液

7、反应产生大量气泡的原因_。 四、 综合题 (共2题；共11分)9. （5分） (2017高一上临川期中) 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1） 用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)_。（2） 上述反应中氧化剂是_,氧化产物是_。 （3） 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_。 10. （6分） (2018高二下揭阳期末) 化学选修5物质结构与性质硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含

8、有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4。（1） 基态铁原子的外围电子层排布为_，该元素位于元素周期表中的第_族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_更稳定。 （2） 以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_。 （3） 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含_个配位键，该分子_（填“是”或“不是”）平面型分子。（4） 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。（5） Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0

9、.405nm，列式表示Al单质的密度：_gcm3。 五、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 六、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019高二上南宁期

10、中) 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下： 已知： +RX +KX （1） AB的反应条件和试剂是_； （2） IJ的反应类型是_； （3） 写出G与NaOH水溶液反应的化学方程式_； （4） 化合物M缩聚生成高分子化合物N化学方程式_； （5） 符合下列条件的化合物M的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）； 含有苯甲酸结构含有一个甲基苯环上只有2个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式_（任写一种）；（6） 请写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（ ）的路线。_; 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 多选题 (共1题；共3分)7-1、三、 实验题 (