济南市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、济南市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2C Si+2COA . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于 的说法正确的是（ ） A . 的中子数与质子数之差是134B . 的核外电子数是20

2、2C . 和 互称为同位素D . 和 是同一种核素3. （2分） (2019高一上榆林期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：金属先熔化；在空气中燃烧，表面变暗；燃烧后得到白色固体；燃烧后火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下临川期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷下列说法中正确的是（ ） A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C . 因为河

3、虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂5. （2分） (2018高二上阳泉期中) 室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A . Na+ 、 NH4+ 、Cl-、SO42-B . S2- 、CH3COO- 、Na+、Cs+C . K+ 、 Na+、 I- 、NO3-D . K+ 、 Na+NO3-、SO42-6. （2分） (2018高一下天水期末) 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水（ ） A . CuSO45H2OB . 无水硫酸铜C . 金属钠D . 浓硫酸7. （2分） 下列气体对呼吸道有刺激作用的是（

4、） A . O2B . N2C . CO2D . NH38. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ） A . Cl2B . SO2C . NH3D . N29. （2分） (2018大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA10. （2分） (2015高二上丹东月考) 下

5、列属于水解离子方程式且正确的是（ ） A . HCO +H2OH3O+CO B . NH3+H2ONH +OHC . CO +2H2OH2CO3+2OHD . Al3+3H2OAl（OH）3+3H+11. （2分） 下列做法不利于环境保护的是（ ） A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生12. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B . 热化

6、学方程式中只需标明生成物的状态C . 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D . 伴随能量变化的一定是化学变化13. （2分） 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）AH与DBCH3CH2OH与CH3COOHCCHCH与C6H6DCH3CH2CH2CH3与A . H与DB . CH3CH2OH与CH3COOHC . CHCH与C6H6D . CH3CH2CH2CH3与14. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C .

7、 S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+1015. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素16. （2分） (2017高二下凯里期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ） ABCD尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯

8、的收集装置A . AB . BC . CD . D17. （2分） 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2 ， 装置如图所示，其中P端通入CO2 ， 通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色则下列说法中正确的是（ ） A . X、Y两端都必须用铁作电极B . 不可以用NaOH溶液作为电解液C . 阴极发生的反应是：2H+2e=H2D . 白色沉淀只能在阳极上产生18. （2分） (2018高三上清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg 。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mo

9、l/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B . C点加入盐酸的体积为10mLC . 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大19. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知在25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=8.31017 ， 下列说法错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小B . 由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在

10、一定条件下可转化为AgI沉淀C . 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大D . 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀20. （2分） (2017四川模拟) 在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000molL1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图下列相关说法正确的是（ ） A . 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）B . 从b到c： 逐渐增大C . 水的电离程度：b点c点D . b点有0.01000molL1+c（H+）=c（Na）+

11、c（CH3COOH）+c（OH）21. （2分） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 （ ） t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物

12、质的量浓度减小二、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一下葫芦岛开学考) （1） 图中有两处明显的错误是：_；_。 （2） A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。 （3） 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。 三、 综合题 (共4题；共39分)23. （5分） (2018高一下许昌期末) 高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 （1） 下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或

13、“放热”)反应。 （2） 2000时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_。 （3） 汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。 （4） 为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=

14、2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则H2=_。24. （18分） (2018高一上苏州期末) 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。根据实验回答问题。 （1） A中反应的化学方程式是_，该反应中浓H2SO4表现的性质是_。A.只有氧化性B.只有酸性C.氧化性和酸性（2） 实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO2表现漂白性的_(用B、C、D填空)，另两个反应中SO2表现_性。 （3） C中反应的离子方程式如下。请用双线桥标出电子转移情况并填空。 _若C中 溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好

15、完全褪去，则 溶液的物质的量浓度是_; 。（4） 实验时，D中反应的离子方程式是_。 （5） 实验时，E中反应的离子方程式是_， _。 （6） 实验时，F中观察到的显现是_。 （7） 实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_。 （8） 若让你从以下试剂中推荐替代H中的 ，你最不推荐的是_，请阐述你不推荐的原因_。 A. 溶液B.澄清石灰水C.浓溴水（9） 若用50mL 4.0 溶液吸收 气体，将吸收 后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化)，得到白色固体。 这些 最多可以吸收标准状况下的 的体积是多少(不计水溶解的 )？若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？若称

16、得白色固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。(以上、个问题请写出计算过程)25. （6分） (2018高三下城中开学考) 铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1） CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。 CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_。 S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（2） 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题： 配

17、合物A中N原子的轨道杂化类型为_。 1 mol配合物A含有键的数目为_。（3） CuFeS2的晶胞如图1所示，CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连26. （10分） (2018绵阳模拟) 化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:（1） A的结构简式为_，C的化学名称是_。 （2） 、的反应类型分别是_、_。 （3） 的反应条件是_，有机物X的结构简式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有_种；a.能发生银镜反应b.含有CCH结构c.无CCO结构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_。（6） 写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物 的合成略线(其他试剂任选)_。 第 15 页 共 15 页参考答案