济南市高一下学期期末化学试卷（I）卷

1、济南市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（ ） A . 赤铁矿Fe2O3B . 漂白粉NaClOC . 纯碱NaOHD . 大理石Ca(OH)22. （2分） (2019高三上白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色 B . 制取氨气 C . 分离碘和酒精 D . 收集少量二氧化氮气体 3. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁和盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2

2、B . 氯化铁和铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+C . 石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D . 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO24. （2分） (2016高三下信阳开学考) 标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%5. （2分） (2017高二下怀仁期末) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+NO14H2O。下列判断合理的是（ ） A . Fe（NO

3、3）x中的x为2B . 反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化6. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热7. （2分） (2018高三上石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)

4、+ O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ） A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)8. （2分） (2018高三上张家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z

5、的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：XWXD . Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W9. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） A . 次氯酸钠溶液B . 氯水C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液10. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下反应 的平衡常数 ，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是（ ） A . 反应正好达平衡B . 反应向逆反应方向进行C . 反应向某方向进行一段时间后 D . 反应向某方向进行一段时间后 11. （2分）

6、 (2016高一下烟台月考) 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 混合气体压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的平均相对分子质量D . B的物质的量浓度12. （2分） (2018武汉模拟) 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A .

7、容器中发生反应的平衡常数为0.8B . 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C . 达到平衡时，容器中 1D . 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为161713. （2分） 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A . 将水加热到90，pH不变B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小C . 向水中加入稀氨水，Kw变大D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变14. （2分） (2018三明模拟) 25时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中 和-lgc(HA-)或 和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 直线L2表

8、示 和-lgc(HA-)的关系B . 通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大C . K(H2A)的数量级为10-7D . 在NaHA溶液中c(Na+)(HA-)c(H2A)c(A2-)15. （2分） (2018石家庄模拟) 某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。下列说法中正确的是（ ）A . 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B . 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性C . 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCl FeCl2+H2D . 装置D适合处理该实验的所有尾气16. （3分） (2018高一下扬州期末

9、) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A . Zn棒作原电池的正极B . Cu棒的质量逐渐增大C . Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+D . 该装置能将电能转化为化学能二、 非选择题 (共6题；共49分)17. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0(填“大于”“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1，反应的平衡常数K1为

10、_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T _100(填“大于”“小于”)列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。18. （4分） 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR求： （1） 用M来表示该反应的化学反应速率是_； （2） 反应前后的压强比_；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比） （3） N的转化率是_； （4） 平衡时气体Q所占的体积分数为_ 19.

11、 （9分） (2017新课标卷) （15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 回答下列问题：（1） a的作用是_（2） b中放入少量碎瓷片的目的是_f的名称是_（3） 清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开K2放掉水，重复操作23次（4） 仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随

12、后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入ed中保留少量水的目的是_e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_（5） 取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%20. （10分） (2016高一上安徽期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1） 写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂_；试剂_（2） 判断试剂已过量的方法是：_ （3

13、） 用化学方程式表示加入试剂的作用：_（4） 操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO _（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号实验操作预期现象和结论_21. （8分） 根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O回答下列问题 （1） NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺

14、序为 （2） 常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）=_mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_mol/L （3） 已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 （填字母序号） A . 向水中加入NaHSO4固体B . 向水中加Na2CO3固体C . 加热至100D . 向水中加入（NH4）2SO4固体（4） 若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”） （5） 除H2O外，若其余5种溶液的

15、物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_（填序号） 22. （13分） 如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 用化学用语回答下列问题：（1） 写出元素f的基态原子核外电子排布式_ （2） 在c6a6分子中，元素c为_杂化，该分子是_分子（填“极性”或“非极性”） （3） ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式） （4） 第一电离能：h_i；电负性：g_b（填“”、“”或“=”） （5） 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 A . j位于元素周期表中第四周期、B族，属于ds区元素B . d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C . 最外层电子排布式为4s1 ， 一定属于A族D . 最外层电子排布式为ns2np1 ， 该元素可能是A族或B族（6） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_ （7） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是_个 第 14 页 共 14