济南市高三上学期理综-化学期中考试试卷D卷

1、济南市高三上学期理综-化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） (2017高二上东台月考) 化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A . 苏打NaHCO3B . 胆矾CuSO4C . 酒精C2H5OHD . 生石灰Ca（OH）23

2、. （2分） (2016高三上新津期中) 阿伏伽德罗常数约为6.021023mol1 ， 下列说法中错误的是（ ） A . 标准状况下，3.011023个CCl4所占的体积约为11.2 LB . 80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.021023个C . 3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.011022D . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.80610244. （2分） 下列实验能获得成功的是（ ）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新

3、制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷5. （2分） (2015如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18其中A与C、B与E分别为同族元素原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：BEB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：CDC . 简单离子半径：EDD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应6. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或

4、描述错误的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一下诸暨期中) 将 pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液按体积比为1：9 混合，混合后溶液的pH约为（ ） A . 2B . 6C . 7D . 10二、 综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2017北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色（1） 检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag取上层清液

5、，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_（2） 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假

6、设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色实验：装置如图其中甲溶液是_，操作现象是_（3） 根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_9. （5分） (2016高一上潮南期中)

7、 人体胃液中有胃酸（0.2%0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制一定的范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗 （1） 请写出用“小苏打片”治疗胃酸过多的离子方程式_ （2） 患胃溃疡的病人不能服用“小苏打片”来中和胃酸，其原因是_，而是服用胃舒平其中含Al（OH）3，写出相应的离子方程式_ 10. （5分） 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2 ， 在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3 ， 在第T秒时分别测定其中NH3的体积分数（NH3），并绘成如图曲线 （1） A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡

8、状态的点是_ （2） 此反应的正反应是_热反应 （3） 从T1到T2变化时，v正_v逆；T3 时，v正_v逆（填写“”、“”或“=”） 11. （5分） (2018高三上汕头期末) 在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。 （1） 某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)，可通过_方法鉴别。 （2） 基态Ni2+的核外电子排布式_；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点N

9、iO_FeO(填“”)。 （3） 铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为_；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是_；写出一种与SCN互为等电子体的分子_(用化学式表示)。 （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。（5） 立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代

10、，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_。三、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2019高二下哈尔滨期中) 有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示： （1） A的分子式是_；B中的含氧官能团名称是_。 （2） AB的反应类型是_；AD中互为同分异构体的是_（填代号）。 （3） D在酸性条件下水解的化学方程式是_。 （4） B与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是_。 （5） 符合下列条件的A的同分异构体有_种。 官能团与A完全相同且与苯环直接相连；苯环上有三个取代基。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单