河南省高二上学期期末化学试卷23D卷

1、河南省高二上学期期末化学试卷23D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 编号ABCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱 氨水受热分解挥发出氨气在氨水中存

2、在NH3H2O分子A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上黑龙江期中) pH1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ） 若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A . B . C . D . 4. （2分） 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）A . 0.01 mol/L盐酸B . 0.01 mol/L Na2CO3溶液C . pH=4 NaHSO3溶液D . pH=11氨水5. （2分） (2018高三上长沙月考

3、) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+Ka1； HC2O4 C2O42+H+Ka2 ， T常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种,微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . T时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中： D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大6. （2分） (2016高二上保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化

4、铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（ ） A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO37. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： 1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：8. （2分） 关于下图的说法正确

5、的是（ ） A . 甲表示25时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中、曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化9. （2分） (2017高二上双流期中) 下列说法不正确的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定

6、条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小10. （3分） (2016高三下扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS电离程度增大，反应后溶液pH减小B . 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C . 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小11. （2

7、分） (2016高一下金台期中) 若NA为阿伏伽德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上仙桃期末) 在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ ） A . 提高硫酸铁的溶解度B . 防止硫酸铁分解C . 降低溶液的pHD . 抑制硫酸铁水解13. （2分） (2018高二上北京期中) 某 的透明溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 、 、 、 B . 、 、 、 C . 、 、 、 D . 、

8、、 、 14. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H015. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列关于溶液中离子的说法不正确的是（ ） A . 0.1molL1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c（Na+）2c（C

9、O ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3）B . 常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中醋酸已过量C . 0.2molL1的HCl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl）c （NH ）c（H+）c （OH）D . 0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）16. （2分） 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶

10、液中水解程度的大小。C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。17. （2分） (2015高一下邯郸期中) 若往20mL 0.01molLl HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . HNO2的电离平衡常数：c点b点B . b点混合溶液显酸性：c（Na+）c（NO2）c（H+）c（OH）C . c点混合溶液中：c（OH）c（HNO2）D . d点混合溶液中：c（Na+）c（OH）c（NO2）c（H+）18. （2分） 用0.1000molL1的盐酸溶液

11、滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ） A . 装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗B . 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况C . 应用右手控制酸式滴定管的活塞D . 若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色二、 填空题 (共3题；共20分)19. （9分） 溶液是中学化学的重点研究对象 （1） 水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=109 molL1，则该电解质可能是 （填序号） A . CuSO4B . HClC . Na2SD . NaOHE . K2SO4（2） 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（

12、HClO）增大，可以采取的措施为_ （3） 常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性 浓度为1.0103 molL1的氨水b L；c（OH）=1.0103 molL1的氨水c L；c（OH）=1.0103 molL1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是_（4） 强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律 已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2AB2+2HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H+的能力大小顺序为_某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4CuS+H2SO4

13、，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释_（5） 已知：H2AH+HA、HAH+A2，常温下，0.1molL1的NaHA溶液其pH=2，则0.1molL1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是_；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系_ 20. （7分） (2018高二上长春月考) 有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1） 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)最大的是_(用序号表示，下同)。 （2） 若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度最大的是_。 （3） 将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。 （4） 将6 g

14、CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5） 在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。 21. （4分） (2019高二下温州月考) 常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断： （1） 溶液中共有_种微粒。 （2） 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01

15、0 mol，它们是_和_。 （3） 溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H ) = _mol。 三、 实验题 (共2题；共13分)22. （4分） (2016高二上忻州期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度/（molL1）NaOH物质的量浓度/（molL1）混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”） （2） 单从乙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离

16、子浓度由大到小的顺序是_ （3） 丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH）c（HA）=_mol/L 23. （9分） (2017新课标卷) （15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 回答下列问题：（1） a的作用是_（2） b中放入少量碎瓷片的目的是_f的名称是_（3） 清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开K2放掉水，重复操作23次（4） 仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入ed中保留少量水的目的是_e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_（5） 取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%