济南市高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷

1、济南市高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH- ， 要使溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量NH4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水2. （2分） (2016高二上和平期末) 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=

2、283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）3. （2分） 在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ） A

3、 . 1100时该反应平衡常数为 1.64B . 压强：p4p3p2p1C . 上述反应的H0D . 压强为 p4时，在y点：v 正v 逆4. （2分） (2018高一下宿迁期末) 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；H= 197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（ ） A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C . 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212D . 达到反应限度时SO2的消耗速率

4、必定等于SO3的消耗速率5. （2分） (2015高二上银川月考) 在25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）下列判断正确的是（ ） A . a=b=cB . abcC . acbD . cab6. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A . FeCl3溶液中：Al3、K、MnO4、SO42B . 甲基橙呈黄色的溶液中：K、Br、S2、ClOC . 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na、NH4、NO3、ClD . Kw/c(OH)=0.1mol/L的

5、溶液中：Na、K、AlO2、CO327. （2分） (2015高二上孝感期末) 常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液的pH=3下列叙述正确的是（ ） A . 该溶液中：2c （H+）=c（A）+c（OH）B . 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）C . 浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A）c（HA）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）c（A）+2c（OH）二

6、、 解答题 (共4题；共20分)8. （5分） (2017高二上上饶期中) （1） 1.00L 1.00molL1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_。 （2） 在25、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_kJmol1，该反应的热化学方程式为_。 （3） 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题： 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3

7、与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_。9. （4分） (2017高一下唐山期中) 某温度时，在2L容器中A,B两种物质间的转化反应中，A,B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1） 该反应的化学方程式为_; （2） 反应开始至4min时，A的平均反应速率为_ （3） 4min时，反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“否”）， 8min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）10. （7分） 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性

8、炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H，在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min浓度/（mol/L）01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72（1） 根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（N2）=_molL1min1；计算该反应的平衡常数K=_ （2） 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（双选） A . 加入合适的催化剂B . 适当缩小容器的体积C . 通入一定量的

9、NOD . 加入一定量的活性炭（3） 若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“”） 11. （4分） (2019高二上太原期末) （1） 柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为 ， 其电离常数K1=7.4110-4，K,2=1.7410-5，K3=3.9810-7。碳酸的电离常数K1=4.510-7，K1=4.710-11。请回答下列有关问题： 设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：_。设计实验证明柠檬酸为三元酸：_。 （2） 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。 氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为_。二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，