济南市高一下学期化学期末考试试卷A卷(测试)

1、济南市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上安平期中) 某同学做了如下实验:下列说法中正确的是（ ）A . 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B . 用KSCN溶液检验铁片、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C . 铁片I、的腐蚀速率相等D . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片均未被腐蚀2. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ） A . 微粒半径：Al3+Mg2+Na+FB . 稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：HClO4H2SO4H

2、3PO4H4SiO4D . 碱性：Ca（OH）2KOHMg（OH）2Al（OH）33. （2分） 下列物品中，若出现破损不可以进行热修补的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2（aq） 无水MgCl2 Mg饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 AlA . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下舒城月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W为一

3、种含氧酸，则X不可能是（ ） X Y Z WA . N2B . CC . SD . Si6. （2分） 与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（ ）A . 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B . 金属性由弱到强C . 氧化性由弱到强D . 原子半径由小到大7. （2分） 1 摩尔甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则 消耗氯气的物质的量为（ ） A . 0.5 摩尔B . 2 摩尔C . 2.5 摩尔D . 4 摩尔8. （2分） 钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，

4、为与钢笔区别而叫铱金笔金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔下列说法中错误的是（ ） A . 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D . 金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔9. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B . 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C . 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D . 元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了10. （2分） (2016高二上乐山期中) 从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关

5、它的推测不正确的是（ ） A . 分子式为C10H16B . 常温下呈液态难溶于水C . 所有原子可能共平面D . 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为： 11. （2分） 元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（ ）A . MgF2B . K2SC . NaClD . KCl12. （2分） 某元素的一种同位素原子 X，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（ ） A . （AZ+2m）molB . （A+2m）molC . （AZ+3m）molD . （AZ+2m）mol13.

6、（2分） 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ） A . 两者都为ss 键B . 两者都为pp 键C . 前者为pp 键，后者为sp 键D . 前者为ss 键，后者为sp 键14. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 12753I和12953I2互为同位素B . NH5的电子式为 C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U15. （2分） (2018高二上长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）A . 正反应吸热B

7、. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂17. （2分） (2018高二下揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四

8、个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的是（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物18. （2分） (2018高二上承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ） A . HCO3-+H2O H3O+CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+19. （2分） (201

9、8丰台模拟) 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论错误的是（ ）实验操作实验现象取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应溶液呈深棕黄色将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液显红色向试管2中加入1mL CCl4 ， 充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液微弱变红A . FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B . 试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的

10、反应具有可逆性C . 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D . 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果20. （2分） 有一兴趣小组准备在实验室中制H2 ， 装置如图所示可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（ ）NaNO3溶液；酒精；CCl4；苯；Na2CO3溶液；KCl溶液A . B . C . D . 二、 综合题 (共10题；共38分)21. （1分） (2018高一下西城期末) 将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来_。 A苯与液溴在FeBr3催化下反应a. 氧化反应B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b. 取代反应C

11、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应c. 加成反应22. （3分） 同系物和同分异构体（1） 我们把结构 _，在分子组成上相差 _原子团的物质互称同系物； （2） 化合物具有相同的 _，但具有不同的 _现象，叫做同分异构现象具有同分异构现象的化合物互称为 _；写出戊烷和己烷的同分异构体_。 23. （3分） (2016高一下重庆期中) 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4nH2O） （1） 在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是_ （2） 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油 在101KPa时，1.

12、6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：_CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）；H=35.4kJmol1则从原料选择和能源利用角度，比较方法和，合成甲醇的适宜方法为_（填序号）；原因是_（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能

13、数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431 076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（4） 可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL OV44.8L时，电池总反应方程式为_，44.8LV89.6L时，负极电极反应为_24. （3分） (2018高一下烟台期末) （1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随

14、时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。 请回答下列问题：比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_(填“”“”或“=”)B点。（2） 从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为_。 （3） 起始时I2的物质的量为_mol。 （4） II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。 有机物D中含有的官能团的名称是_。（5） 过程中属于加成反应的是_(填序号)。 （6） 写出的反应方程式_。 （7） 下列说法正确的是_(填字母)。 a.第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法b.有机物C和D都可以与金

15、属钠发生反应c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法25. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同

16、族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。26. （3分） (2018高二上温州期中) 近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1） 汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答

17、：已知该反应在2400时，平衡常数K=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2 molL-1和5.010-3 molL-1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。（2） 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。在25、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。020min内，

18、v(NO) =_。25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是_（填序号）。a升高温度b降低温度c增加CO的量d扩大容器体积25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图_（3） 工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸，装置如图所示，阴极的电极反应式_。27. （5分） (2018高二上安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成

19、对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。（1） E的基态原子的价电子排布图为_。 （2） B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为_(用化学式表示,下同),稳定性顺序为_。 （3） 化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中键和键个数比为_,B原子的杂化类型为_,M能和水以任意比混溶的原因是_。 （4） E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为_。（5） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的B

20、C-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。与BCD-互为等电子体的分子是_(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为_。上述反应中后一步反应的离子方程式为_。（6） E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为_,若该晶胞的密度为a gcm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M gmol-1,则E原子的半径为_cm。 28. （4分） (2018高三上重庆期中) 水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。 回答下列问题

21、：（1） 水芹烯的分子式为_;，C的系统命名为_，反应的反应类型为_。 （2） D分子中的官能团为（写名称）_，B的结构简式为_;。 （3） 反应的化学反应方程式为_。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为_。 （4） M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有_种（考虑立体异构） （5） 乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线_。 29. （4分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很大

22、的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_）。A铁氰化钾B.硫氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol