济南市高二（理）上学期化学期末考试试卷A卷

1、济南市高二（理）上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）A . 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2B . NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0C . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0D . X2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H02. （2分） (2018高一下长沙期末) 对于反应2H2 (g)O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A . 增大O2 的物质的量浓度B . 增大反应容积C . 移去部分H2O (g)D . 降低体

2、系温度3. （2分） 向三份0.1molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、不变C . 减小、增大、不变D . 增大、减小、增大4. （2分） 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . 适量的NaOH5. （2分） (2018高二上孙吴期中) 常温下，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶

3、液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ） A . 19B . 11C . 12D . 146. （2分） (2016高二上丰县月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . 催化剂能降低该反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能7. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

4、 ）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O24e=4OHB . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H= 114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)36H2Br2Fe2Br26H2O8. （2分） 铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（ ）A . 增大硫酸的浓度B . 减小硫酸的

5、浓度C . 增加铁的量D . 加热9. （2分） (2016高一下杭州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有关叙述正确的（ ） A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5molL1s1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小10. （2分） (2018高一上和平期中) 下列说法正确的是（ ） A . 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试

6、纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D . 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法11. （2分） (2015高二上宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl （NH4）2CO3 （NH4）2SO4 NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H

7、0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常数为K1 其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ， 则（ ） A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）13. （2分） (2016分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（ ） 常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，S0任何

8、条件下都不能自发进行丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e+4H+2H2OH2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g） H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 14. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 在25时，将amolL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数：Kb= B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密

9、闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3YnZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 将10mL 1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）15. （2分） (2018高三下雅安月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成Cl

10、O2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是（ ）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)16. （2分） 25时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），Ksp=1.1025

11、1010 ， 在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ） A . 向c（SO42）=1.05105mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（SO42）增大B . 向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C . 向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）c（SO42）D . 向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO42）减小17. （2分） (2016高一上福清期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO B . H+浓度为11013molL1的溶液中

12、，Na+、K+、Cl、NO C . AlO 浓度为0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HSO 、ClD . 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO 、SiO 18. （2分） (2016高二上安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（ ）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中 增大19.

13、 （2分） (2015高二下临桂期中) 关于0.01molL1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶质水解反应：HCO3+H2OH3O+CO32B . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）C . 微粒浓度关系：c（Na+）2c（H2CO3）+c（HCO3+c（CO32）D . 微粒浓度关系：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）20. （2分） (2017高二上宁城期末) 已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO

14、4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO ）较原来大B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO ）较原来大二、 填空题 (共3题；共10分)21. （5分） (2019高二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2H ”“”或“=”），

15、平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。 22. （2分） (2016高三下信阳月考) 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1） m+n_p（填“”“=”“”） （2） 若加压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3） 若加入A（体积不变），则B的转化率_ （4） 若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_ （5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ （6） 若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混

16、合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”） 23. （3分） (2016高二下眉山期中) 根据所学知识填空. （1） 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） A . 9B . 13C . 1113之间D . 911之间（2） 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形

17、成混合溶液（假设无损失）， _和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水

18、混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“”、“”、或“=）三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高二上武汉期末) 草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1） 实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_ （2） 实验中眼睛注视_，直至滴定终点判断到达终点的现象是_ （3） 实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_B.