济南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、济南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上咸阳期末) 下列物质存放方法不正确的是（ ） A . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B . 金属钠存放于煤油中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 漂白粉长期敞口放置在烧杯中2. （2分） 某粒子M的结构示意图为 ，下列有关该粒子的说法中不正确的是（ ） A . x值有6种以上的可能B . M粒子的符号可能是O2、Ne、Al3+等C . M粒子表示的阴离子中还原性最弱的是N3D . 取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na+

2、3. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上福清期中) 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO22C=Si2CO (2)Si2Cl2 =SiCl4（3）SiC

3、l42H2 =Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原6. （2分） 下列说法不正确的是（ ） CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同CHCH和C6H6含碳量相同丁二烯和丁烯为同系物、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏伽德罗常数)能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下济南期中)

4、 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（ ） A . 澄清石灰水、浓硫酸B . KMnO4酸性溶液、浓硫酸C . 溴水、浓硫酸D . 浓硫酸、KMnO4酸性溶液8. （2分） (2018桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA9. （2分） (2018桂林模拟) 下列说法中正确的是（ ） A

5、 . 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B . 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C . 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D . 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分10. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（ ） A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH2CH311. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列处置、操作或现象的描述中正确的是（ ） 漂白粉露置在空

6、气中保存 金属镁着火时，可用CO2灭火让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑A . B . C . D . 12. （2分） (2015莆田模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O213. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 和CO2反应

7、生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学原则B . 正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖14. （2分） (2016高一上崇礼期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . Na2SO4Na+SO42B . BaCl2Ba2+Cl2C . Al2（SO4）32Al3+3SO42D . K2S2K+S15. （2分） (2019高一上友好期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . KMnO4O2B . CO2COC . BrBr2D . F

8、e2O3Fe16. （2分） 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤CCl2（HCl）饱和食盐水洗气DFe（OH）3胶体（NaCl溶液）水渗析A . AB . BC . CD . D17. （2分） 下列物质属于非电解质一组的是（ ）A . CO2、NH3、CH4B . H2SO4、HNO3、BaCl2C . CO2、NH3、CuD . KNO3、NaOH、HCl18. （2分） (2017高一上上海期末) 0.1mo

9、lH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（ ） A . 光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHClB . 光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）C . 最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2D . 最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH19. （2分） (2018高一上苏州期末) 用 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 2.3g金属钠在足量氧气中燃烧，转移电子数目为0.2 B . 16g氧气中含有氧原子

10、数为 C . 0.1 溶液中，含有 数为 D . 常温下，将5.6g铁块投入足量的冷的浓 中，转移电子数目为0.3 20. （2分） (2017高二上大连期末) 下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（ ） A . 氯水B . 次氯酸钠溶液C . 二氧化硫D . 氯化钙溶液21. （2分） (2015高三上天水期中) 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ） A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生22. （2

11、分） 某化学兴趣小组利用Mn02和浓HCl及如图所示装置制备Cl2 下列分析中不正确的是（ ）A . A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B . A中缺少加热装置C . B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D . D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸23. （2分） 两个体积相同的容器一个盛有CO2 ， 另一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量二、 非选择题 (共3题；共44分)24. （7分） (2018高一上江津月考) （1） 当CO、CO2的分子个数之比为11时，原子总数之比为_，质量之比为_。 （2）

12、 中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为_g。 （3） 将5molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是_;molL1。 （4） 同温同压下，同体积的氨气和H2S气体的质量之比为_；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积之比为_。 25. （18分） (2019高三上青铜峡月考) 实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： （1） 配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml

13、 （2） 配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml （3） 配置时，其正确的操作顺序是_ a.用30ml水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧、振荡、摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处A . bcafedB . bcfedC . bcaed（4） 配置时，其正确的操作顺序是_ a.用30ml水洗涤

14、烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧、振荡、摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处A . bcafedB . bcfedC . bcaed（5） 操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_（偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？_（6） 操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_（偏高、偏低或无影响）操作E中

15、加水超过刻度线该如何处理？_（7） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？ a没有进行A操作_；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_;c定容时俯视_。（8） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？ a没有进行A操作_；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_;c定容时俯视_。26. （19分） (2019高三上闵行期末) KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ， 流程如下： 已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。（1） KIO3所含的化学键有_。 （2） 逐出的Cl2可用_检验；“滤液”中的溶质主要是

16、_；“调pH”中所用的试剂是_。 （3） 逐出的Cl2可用_检验；“滤液”中的溶质主要是_；“调pH”中所用的试剂是_。 （4） 已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_、_、过滤。 （5） 已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_、_、过滤。 （6） 为测定“加碘食盐”中碘元素含量：称取50.000g食盐，配成250mL溶液；量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，用2.010-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL

17、。已知：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有_。 （7） 为测定“加碘食盐”中碘元素含量：称取50.000g食盐，配成250mL溶液；量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，用2.010-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有_。 （8） 判断滴定终点的依据是_。 （9） 判断滴定终点的依据是_。 （10） 配平：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O _（11） 配平：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O _（12） 该食盐中