济南市高考理综-化学检测考试试卷A卷

1、济南市高考理综-化学检测考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（ ） A . 煤B . 核能C . 石油D . 天然气2. （1分） (2016高二上汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ） A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的质量之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为 3：43. （1分） 婴儿用的“尿不湿”表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质依你的推测，这种特殊物质的结构可能是（ ）A . B . C .

2、 D . 4. （1分） (2017虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（ ） A . 酸性：H2SO4 H2CO3B . 沸点：CBr4CCl4C . 碱性：Al(OH)3 NaOHD . 热稳定性：HFHCl5. （1分） (2018高二下高明期末) 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（ ） A . 乙二醇与丙三醇B . C4H8与C6H12C . HCOOH与C17H35COOHD . 与 6. （1分） (2016高二上洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ） A . 盐桥中的电解质可以用KClB . 闭合K，石墨电极上只生成铜C . 当有0.1mol Fe

3、溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成7. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . BaSO4在熔化状态下导电的本质原因是其中存在自由移动的离子B . 氯化银难溶于水，故其水溶液不导电C . 液态HCl中含有自由移动的ClD . 电离是电解质在通电的作用下离解成自由移动的离子的过程二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验

4、证有NO、NO2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的） 已知：NO2沸点是21.1、熔点是-11；NO的沸点是-151、熔点是-164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1） 为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_） (填序号)。 a. A D C F B F Eb. A C D F B F Ec. A F C D F B Ed. A F D C F B E（2） 确定还原产物中有NO2的现象是_，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是_。 （3） 实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是_，当_时停止通入CO2。 （4） 实验过程中，发现在D

5、中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式_。 （5） 在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是_（用化学方程式回答）。 （6） 验证B处有氮化镁生成的方法是_。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高二上抚州期中) 氢气是一种清洁能源制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题 （1） 用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示： 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_第步反应为可逆反应800时，若CO的起始浓度为2.0molL1，水蒸气的起始浓度为3.

6、0molL1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL1，则CO的平衡转化率为_（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_ （3） 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K=_（用含a、b的关系式表达）四、 综合题 (共3题；共13分)10. （3分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作

7、用工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0 （1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_温度升高平衡常数_（填“变大”、“变小”、“不变”） （2） 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号） a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积d增加H2的浓度e增加CO的浓度（3） 在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）， 在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓

8、度为1.5mo1L1则：平衡时n（CH3OCH3）=_，平衡时CO的转化率为_达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是_（填编号）Av（CO）=3v（CO2）B生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2Cc（CO2）=c（CO）D混合气体的平均相对分子质量不变E气体的密度不再改变F气体的总质量不再改变11. （4分） (2019高三上惠州月考) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题： （1） 基态钙原子的电子

9、排布式_，钙原子核外电子_种不同的空间运动状态。 （2） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。 （3） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。 （4） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。 （5） CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(_，1

10、/4 )晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3 (1pm=110-10，列出计算式即可)。12. （6分） (2018高二下兰州期末) 化合物M是一种香料，可用如下路线合成： 已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端： A、B发生同一反应类型有机物都只生成C核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。请回答下列问题：（1） 原料C4H10的名称是 _（用系统命名法）； （2） 写出反应AC的反应试剂和条件：_； （3） F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 _； （4） D +G M反应的化学方程式_； （5） 写出N、M的结构简式 _、_； （6） 写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、