济南市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、济南市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上长治期中) 十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（ ） A . 含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2.

2、（2分） (2018高二下北京期中) 下列表述合理的是（ ） A . 苯与乙炔的实验式均是C2H2B . 溴乙烷的比例模型是 C . 羟基的电子式： D . NH3H2O的电离方程式是NH3H2O=NH4+OH3. （2分） (2019高一下扬州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . K、NO3-、HCO3-B . Na、Ba2、SO42-C . Al3、Cl、OHD . K、NH4+、OH4. （2分） (2018虹口模拟) 下列实验装置正确的是（ ） A . 实验室制乙烯 B . 实验室制乙炔 C . 从碘水中提取碘 D . 检验铵根离子 5. （2分） 某温度时，Kw=

3、11012 ， 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c（OH）=0.1molL1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.56. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+4OH-= AlO2- +2H2OB . NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+ H+ + SO42-

4、= BaSO4+H2OD . FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+ 2Fe7. （2分） (2019普陀模拟) 用绿矾(FeSO47H2O)配制FeSO4溶液， 常加入稀硫酸和（ ） A . 锌粉B . 铁粉C . 硫酸铁D . 盐酸8. （2分） (2018高二下山东期末) 某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A . 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . 图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C . 图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D . 图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色

5、，说明Cl2有漂白性9. （2分） (2019南昌模拟) W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是（ ） A . 简单离子半径：r(Z)r(X)r(Y)B . Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱C . X2W4分子中既含极性键，又含非极性键D . 化合物XW3的水溶液能抑制水的电离10. （2分） (2019高一下滁州月考) 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag

6、2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（ ） A . 正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B . Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C . 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D . 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极11. （2分） (2019高二上杭州期中) 某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是（ ） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 A . B . C . D . 12. （2分） (2019高

7、三上浙江月考) 常温下，某澄清透明溶液中可能存在：Na+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Br-、SO32-、SO42-中的一种或多种(不考虑水的电离和离子的水解)各离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1现进行如下实验，(流程中所加试剂均为过量) 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁B . 样品溶液中肯定不存在Cu2+和SO32- ， 可能含有Na+C . 样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、Br-、SO42-D . 1L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二上海南期中) CMU是一种荧光指示剂，可通

8、过下列反应制备： 下列说法正确的是（ ）A . 1molCMU最多可与1molBr2反应B . 1molCMU最多可与4molNaOH反应C . CMU在酸性条件下的水解产物只有1种D . 可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU14. （3分） (2019高二下宿迁期末) 25 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1 molL-1 Na2S溶液中：c(OH)c(H2S)c(HS)c(H)B . 0.1 molL-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C . 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中：c(

9、NH4+)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)D . 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)15. （3分） (2018高二上山西月考) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 脱氢反应的H0B . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C . 600K时，Y点甲醇的(正) (逆)D . 若增大体系压强，曲线将向上平移三、 填空题 (共3题；共12分)16. （3分） (2019高三上深圳月考) 新能源汽车的核心部件是锂

10、离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图： 资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1） 过程i研磨粉碎的目的是_。 （2） 过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_。 （3） 如过程iii采用NaClO3作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体， 该副反应对应的离子方程式为_；从环保角度分析，选择_(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。a.H2O2b.浓硫酸c.浓HNO3过程

11、iii得到的浸出液循环两次的目的是_。（4） 浸出液中存在大量H2PO4和HPO42-，已知： ，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_。 （5） 简述过程vi的操作_。 17. （7分） (2018高二下浙江期中) 三氯化六氨合钴（）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co()氧化为Co()，来制备三氯化六氨合钴()配合物，反应式为：2（CoCl26H2O）10NH32NH4ClH2O2 2Co(NH3)6Cl314H2O 已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。制备过程中可能用到的部分装置如下：

12、（1） 原料NH4Cl的主要作用是_；步骤中要冷却至10再加入H2O2溶液，这样操作的目的：_。 （2） 步骤中保持60的加热方法是_，恒温20分钟的目的是_。 （3） 步骤是减压抽滤（见上图装置），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的符合题意操作是_。 （4） 操作A的名称为_。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是_。 （5） 步骤进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用_（填序号）洗涤。 A饱和氯化钠溶液B.无水乙醇C.浓盐酸18. （2分） (2019高三上射洪开学考) 第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温

13、半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_种。 （2） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN互为等电子体的分子为_。 （3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（5） GaN晶胞结构如下图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_

14、； 四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019高二下石门期末) 化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： （1） C中的非含氧官能团名称为_。 （2） DE 的反应类型为_。 （3） 写出A的一种羧酸同系物的结构简式： _。 （4） 写出同时满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式：_。 含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；属于-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5） G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_。 五、 综合题 (共2题；共9分)20. （3分） (2019高一上杭州期中) 将6.5g锌放入足

15、量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算： （1） 生成标准状况下H2的体积_（2） 所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度_21. （6分） (2019镇海模拟) 含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。 （1） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示，写出电极A中发生的电极方程式_； （2） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、，）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_（填序号）。 （3） 以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2

16、和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_； （4） CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。 500的此反应的平衡常数K=_；据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是_（用化学方程式表示）。在500恒压条件下，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-