济南市高一下学期期中化学试卷B卷(测试)

1、济南市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上广州期中) 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A . C + H2O =CO + H2H =+131.3kJmol1B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H =+10.94kJmol1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = -131.3kJmol1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = +131.3kJmol12. （2分）

2、(2017高二上贵阳开学考) 下列比较错误的是（ ） A . 稳定性：HClH2SB . 碱性：NaOHLiOHC . 中子数： D . 原子半径：PO3. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（ ） Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClOCO32-+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgClA . 只有B . C . D . 4. （2分） 下列互为同位素的是A . Na和Na+B . 35Cl 和37ClC . 14N 和14CD . O2和O35. （2分） 有X、Y、Z

3、三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（ ）A . 原子半径大小为：YZXB . Y与Z形成化合物是离子化合物C . 若Y为金属元素，则X为金属元素D . 若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性6. （2分） (2018青浦模拟) 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（ ）A . 铁棒是阴极B . 石墨附近产生OH-C . 石墨上有Cl2 放出D . 铁棒上有H2放出7. （2分） (2016高一下烟台月考) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物

4、大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同8. （2分） (2016高三上沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗

5、0.2 mol气体时，则铁电极增重16g9. （2分） (2016高一下北仑期中) 甲、乙两种非金属，甲比乙容易与H2化合；甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A . 只有B . 只有C . D . 全部10. （2分） (2018保定模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是（ ）ZXYA . X、Y、Z元素的气

6、态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高B . Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C . 四种元素简单离子的半径由大到小依次为:YZXMD . 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应11. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 沸点：H2OH2SeH2S12. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ） A

7、 . 单质的沸点：MQB . Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物13. （2分） (2015博白模拟) 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松的碱性土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中14. （2分） (2016高一下山西期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A . H2+CuOCu+H2OB . 2Na

8、2O2+2H2O4NaOH+O2C . H2+Cl22HClD . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O15. （2分） (2016高一下广州期末) 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . 电流由锌通过导线流向铜B . 负极反应为Zn2e=Zn2+C . 一段时间后，铜片质量会减少D . 一段时间后，锌片质量会增加16. （2分） 元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（ ） A . A族元素氢化物沸点：SiH4CH4 ， 所以A族元素氢化物沸点：PH3NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SC . A族

9、元素的非金属性：FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHClD . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁17. （2分） (2019高一下吉林期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmol

10、B2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB19. （2分） (2016高一下温州期末) A，B，C，D，E均为短周期主族元素，B，C，D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A，B，C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A . 简单离子的半径大小关系：BCEB . C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C . 由A，B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D . 由C，D，E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀20. （2分） (2015崇

11、州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率21. （2分） (2016高二上山东开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c+的电子层结构相同，d与b同族下列叙述错误的是（ ） A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化

12、合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性22. （3分） 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（ ）A . 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B . 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C . 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D . 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高23. （2分） (2018广西模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电

13、子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径:ZYXB . WX 与ZX中的化学键类型相同C . 元素的非金属性:YXWD . Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝24. （2分） 根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ） A . 离子半径：S2Na+B . 热稳定性：HClHFC . 酸性：H3BO3H2CO3D . 碱性：Al（OH）3Ca（OH）225. （2分） 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2 ， 经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍在此时间内H2的平均反应速率为 0.1molL1min1

14、 ， 则经过时间为（ ）A . 2minB . 3minC . 4minD . 5min二、 填空题 (共6题；共34分)26. （9分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K，M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_，B为_，C为_，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是_（填化学式） （2） 写出A，B形成的化合物电子式_，E的电子式_，其中E含有_（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”） （3） E与A，

15、B形成的化合物反应的化学方程式_ （4） 写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：_ 27. （6分） (2015高一下永昌期中) 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：实验步骤实验结论氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）

16、 完成该实验需用到的实验仪器是_；CCl4在实验中所起的作用是_ （2） 实验步骤和涉及离子方程式分别：_; （3） 该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_ 28. （5分） (2016高一下右玉月考) A，B，C，D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C （1） B元素的名称为_； （2） A，B形成的化合物的电子式为_ （3） C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_ （4）

17、 D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_ 29. （7分） (2019高三上哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574.0 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H44.0 kJmol-1请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2

18、O(l)的热化学方程式_。（2） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_；A活性炭的质量Bv正(N2) = 2v逆(NO)C容器内压强保持不变D容器内混合气体的密度保持不变E容器内混

19、合气体的平均相对分子质量保持不变F容器内CO2的浓度保持不变在T时，该反应的平衡常数为_(小数点后保留两位)；在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是_；在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（3） 利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交