济南市高考化学一模试卷B卷

1、济南市高考化学一模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高三上昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（ ）A . 在反应中， 的作用可能是促进氯化铁水解B . 反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C . 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象2. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气

2、体中原子间共有3NA个共用电子对B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NAD . 12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3NA个碳碳单键3. （2分） (2016高二上河东期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能为akJmol1 ， 其反应机理如下： NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）慢NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率主要取决于反应的快慢B . 反应速率v（NO）

3、=v（NOBr）=2v（Br2）C . NOBr2是该反应的催化剂D . 该反应的焓变等于akJmol14. （2分） (2017高二下湖北期中) 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；聚乙炔其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示则下列氧化性强弱的判断正确的是（ ）A . Ag+X3+Cu2+H+X2+B . Ag+Cu2+X3+H+X2+C . Cu

4、2+X3+Ag+X2+H+D . Cu2+Ag+X3+H+X2+6. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等7. （2分） (2018高三上赤峰期末) 已知：25时，Ksp(FeS）=6.310-18；Ksp(CuS）=1.310-36；Ksp(ZnS）=1.610

5、-24.下列叙述正确的是（ ） A . 25时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大B . ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-）C . 除去工业废水中的Cu2+ ， 可用FeS作为沉淀剂D . 若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ， 浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来8. （2分） (2015高二上山西月考) 将反应IO +5I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液开始时向甲烧杯中

6、加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（ ） A . 两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B . 两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C . 开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D . 向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应二、 解答题 (共4题；共20分)9. （3分） (2016高一下铅山月考) 如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料

7、 （1） 单质A的名称_ （2） 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ （3） 写出一个由D生成B的化学方程式_ 10. （5分） (2016高三下信阳月考) 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下：查资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：两者混合物（1） 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂设1成立，则实验现象是_（2） 若滴加KSCN

8、试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_，简述你的理由（不需写出反应的方程式）_ （3） 若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是_ （4） 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（ba），则混合物中Cu2O的质量分数为_11. （7分） (2016高二上宜宾期末) 己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（1） 某化学小组为探

9、究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中和的内容（限选试剂：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的C（KI）VC（H2SO4）V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究_对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL_5mL3滴（2） 在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_（选填下列选项）；应记录的内容是_A先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先将K

10、I溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3） 在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：假设一：常温下，I2和KOH不反应假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应假设三：请设计实验验证假设二，完成表中的内容实验方案预期实验现象与结论取少量_于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入_，观察现象若_，则假设二正确（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）12. （5分） (2018高一下江苏期末

11、) 高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1） “精制”中，由粗盐(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用_（2） “电解”分2步进行，其反应分别为NaCl3H2O NaClO33H2NaClO3H2O NaClO4H2“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为：_，（3） “分离”的操作分别是加热浓缩、_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如下图所示）（4） 室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：_（5） 为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4被还原成Cl)，再滴加1.000 molL1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I22 Na2S2O3=2 NaI Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。根据以上数据计