济南市高一上学期第二次月考化学试卷A卷

1、济南市高一上学期第二次月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下蛟河月考) 胶体区别于溶液最本质的特征是（ ） A . 分散质粒子的直径大小B . 有丁达尔效应C . 分散质粒子因吸附而带电荷D . 可以通过滤纸2. （2分） 2010年10月16日，一场大雾袭击了京珠高速，导致京珠高速东西湖段接连发生数十起连环车祸其中雾属于下列分散系中的（ ）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体3. （2分） (2019高二上南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） A . 对于反应体系CO(g

2、)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫4. （2分） (2019高一上宜昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 1 L 1 molL1 K2CO3溶液中含有的K+数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2 NAD . 等物质

3、的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA5. （2分） (2018高一下南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ， 同时放出CO2。下列说法错误的是（ ） A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物6. （2分） 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A . K+、SiO32、NO3B . NH4+、Al3+、SO42-C . Na+、OH-、SO

4、42-D . Na+、CH3COO-、ClO-7. （2分） (2017高一上延安期末) 某反应的离子方程式为Ca2+CO32CaCO3，对该反应的下列说法不正确的是（ ） A . 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B . 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C . 该反应可能是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClD . 该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3CaCO3+2KOH8. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3+2SO +2Ba2+4OH2BaSO4+AlO

5、 +2H2OB . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO C . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+Ag9. （2分） 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）A . H2SO4SO2B . Al（OH）3AlO2C . HClCl2D . HSO3SO3210. （2分） (2017高一上衡水期末) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ） A

6、. 生石灰B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 维生素C11. （2分） (2016高一上长春期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象12. （2分） (2016高一上南阳期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 2Br+Cl2=Br2+2Cl 2Fe3+2I=2Fe2+I2 由此判断下列说法正确的是

7、（ ） A . 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D . 还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl13. （2分） (2016高二下静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 用甲装置检验1溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸碳酸苯酚14. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是1价，NaH和水反应:2NaH+H2O= 2NaOH+H2。下列

8、叙述正确的是（ ） A . 在上述反应中NaH是氧化剂B . 在上述反应中NaOH是氧化产物C . NaH中氢离子(H)半径比锂离子半径小D . NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同15. （2分） 为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（ ） A . 浓硫酸蒸馏B . 饱和食盐水蒸馏C . 饱和碳酸氢钠溶液分液D . 饱和碳酸钠溶液分液16. （2分） 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A . 3B . 4C . 5D . 6二、

9、 非选择题 (共6题；共33分)17. （3分） 现有铁片 NaCl固体 CH3COOH CO2乙醇 熔融KOH 蔗糖稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同）_，属于强电解质的是_，能导电的是_ 18. （2分） (2016高二下邵东月考) 向含有物质的量均为1mol 的KOH，Ba（OH）2、NH3H2O，NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀沉淀增加沉淀不变沉淀再增加沉淀不变沉淀部分减少沉淀不变写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式_，_ 19. （8分） 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总

10、含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： （1） 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：_；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去 （2） 为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI（白色）+I22S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为_，滴

11、定终点观察到的现象为_；某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为_，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3） 常温下，若向50mL 0.0001mol/L Cu

12、SO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀已知KSPCu （OH）2=2.01020（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=_mol/L； （4） 已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算） 开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+1.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入适量30%

13、H2O2，使其充分反应；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧20. （7分） (2018高二上九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： 称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL0.1010.001.1011.101.5013.500.7010.80回答下列问题：（1） 乙二酸和KMn

14、O4标准溶液反应的离子方程式为_（2） 步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_(填名称)；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_(填名称)。 （3） 本实验滴定达到终点的标志是_; （4） 根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L，x=_； （5） 若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 21. （3分） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银 H3PO2中，P元素的化合价为_利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_（填化学式）H

15、3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ， 后者再与H2SO4反应写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_22. （10分） (2018高三上汕头期末) 合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。写出总反应化学方程式_。（2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-94.4gKJmol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=_，放出的热量为_。25min时采取的措施是_。时段III条件下，反应的平衡常数表达式为_(只列计算表达式，不计算)。（3） 用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随