海口市高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

1、海口市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高一上三台月考) 下列除杂质的操作中不正确的是（ ） A . 除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体B . FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C . Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D . 除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤2. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C

2、. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐3. （2分） (2016高一上大同期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干4. （2分） (2018河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A .

3、1.5 gCH3+含有的电子数为NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA5. （2分） (2016高一上武清期中) 关于100mL 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（ ） A . Cl的物质的量浓度为2mol/LB . CaCl2的物质的量为1molC . 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/LD . 该溶液中水的体积为100 mL6. （2分） (2016高一上东海期中)

4、下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 6.021023个O2分子的质量为32g7. （2分） (2016高一上武清期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等8. （2分） (2016高一上咸阳期中) 物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种

5、溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ） A . 3：2：1B . 6：3：2C . 2：3：6D . 1：2：39. （2分） (2017高一上淮安期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ） A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液10. （2分） (2016高一上公安期中) 过氧化氢（O为1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： MnO2+H2O2

6、+2H+=Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（ ）A . H2O2在中是氧化剂，在中是还原剂B . 在中每生成1 mol O2 ， 转移的电子数为1.2041024C . Mn2+在中是还原产物，在中是氧化产物D . 在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O211. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和ClB . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2

7、SO42Na+S6+4O212. （2分） (2018高一上惠州期末) 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）2Na+2H2O=2NaOH+H22H2O 2H2+O22F2+2H2O=O2+4HF3NO2+H2O=2HNO3+NONaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上天门期中) 离子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（ ） H2SO4NaHSO4HNO3HCl CH3COOHA . B . C . D . 14. （2分） (2018高二下凌

8、源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（ ） A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染15. （2分） (2019镇海模拟) 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ） A . H2O2O2B . CuCuOC . FeCl3FeCl2D . KMnO4MnO216. （2分） 在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） 1摩/升氨水溶液的pH值约为11.6

9、浓氨水可与水以任何比例互溶20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱A . 、B . 、C . 、D . 、17. （2分） 如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（ ） A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾18. （2分） 根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIA . SI2Fe3+Cl2B . Cl2Fe

10、3+I2SC . Fe3+Cl2SI2D . Cl2I2Fe3+S19. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸混合：2H+CO32-=CO2+H2OB . Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2C . 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H+SO32-=SO2+H2OD . 二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H+4Cl-=MnCl2+Cl2+2H2O20. （2分） (2016高三上福州期中) 向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段表示一种含氧酸，且和表

11、示的物质中含有相同的元素下列说法正确的是（ ）A . 线段表示Br的变化情况B . 原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3C . 线段表示IO3的变化情况D . 根据图象无法计算a的值21. （2分） (2016高一上北京期中) 有四种物质的溶液：Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3、CuCl2 ， 不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一下湖北月考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2ClOClHClO H+减小的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2016高二下合肥期

12、中) 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A . 50mL0.2moL/L的NaCl溶液B . 100mL0.1moL/L的NaCl溶液C . 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D . 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液24. （2分） (2018高三下绥化开学考) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A . 1:3B . 2:3C . 1:1D . 4:3二、 综合题 (共4题；共25分)25. （9分） (2016高一上上饶期中) 某实验室需要配制500m

13、L 0.10mol/L Na2CO3溶液 （1） 所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、_、_; （2） 实验时图中所示操作的先后顺序为_（填编号） （3） 在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 称量时误用“左码右物”_转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_向容量瓶加水定容时俯视液面_摇匀后液面下降，再加水至刻度线_（4） 所需Na2CO3固体的质量为_g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液_mL 26. （7分） (2016宜丰模拟) 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的

14、合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）实验方案如图：（1） 写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：_ （2） 已知Fe（OH）3沉淀的pH是34，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号） A . 铜粉B . 氨水C . 氢氧化铜D . 碳酸铜（3） 常温，若溶液C中金属离子均为1molL1，KspFe（OH）3=4.01038，KspCu（OH）2=2.21020控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=_，此时_Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”） （4） 将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH

15、）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为_ 27. （7分） (2018高一上海安月考) （1） 有以下物质：石墨； 氯化氢气体； 酒精； 铝； 二氧化碳； 碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液； 液态醋酸； 氯化银固体； 氨气。其中能导电的是：_；（2） 属于非电解质的是：_。 （3） 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO42-)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示、和三个实验完成这次探究活动。 通过实验可以证明_（4） 要证明另外两种粒子能否与氧化铜反应，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。 （5） 探究结果为_。 （6） 反应的离子方程式为_。 28. （2分） 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10_+3N2+2H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N