昆明市语文高二上学期期中化学试卷B卷

1、昆明市语文高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上拉萨期中) “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 糖类2. （2分） (2016高三上成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（ ） A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解

2、塑料，可实现“碳”的循环利用3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1 mol任何物质都含有6.021023个原子B . 0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C . 硫酸的摩尔质量是98 gD . 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L4. （2分） (2016高二下西安期末) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定没有乙烯C . 一定有甲烷D . 可能有乙烷5. （2分） (2016高三上长春期中) 有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO；

3、NO2+O2；HCl+N2；NO+N2 ， 将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1 ， H2 ， H3 ， H4 ， 其中高度关系是（ ） A . H2H3H1H4B . H3H2H1H4C . H1=H2=H3=H4D . H1H2H3H46. （2分） (2016高二下宝坻月考) 下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（ ） A . 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B . 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OC . 1丙醇和2丙醇的一氯代物种类不同D . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替

4、的结构7. （2分） (2017高二上宁城期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述不正确的是（ ） A . Zn电极上发生氧化反应B . 电子的流向为Zn电流表CuC . SO42由乙池通过离子交换膜向甲池移动D . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加8. （2分） (2018大同模拟) 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2部分变质B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置分层，上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-C将SO2通

5、入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为BaSO3,然后转化为BaSO4D将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解A . AB . BC . CD . D9. （2分） 常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液 pH=3 HCl溶液，下列说法正确的是（ ）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：B . 将等体积的、分别加蒸馏水稀释至pH=6，加入水的体积：C . 与混合，若溶液pH=7，则体积

6、：V（NaOH）V（CH3COOH）D . 将与等体积混合，得到的溶液pH710. （2分） (2016高二下攀枝花期中) 下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ） A . CH3CH2COOHB . CH3CH2CH2OHC . CH2CHCOOCH3D . HOCH2CH2CHO11. （2分） (2017高二上西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是（ ）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解过程中，铜电极不断溶解C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大12. （2分） 下列说法正确

7、的是（ ） A . 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体D . CO（NH2）2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体13. （2分） (2020合肥模拟) 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 电子流向：N极导线M极溶液N极B . M极的电极反应式为C6H5CleC6H6ClC . 每生成l mol CO2 ， 有3 mol e发生转移D .

8、 处理后的废水酸性增强14. （2分） 下列有关概念说法正确的是（ ） A . H+、 H2、 H是氢元素的三种同位素B . CH2CH2和 属于同系物C . 和 是甲烷的两种氯代物D . 和 属于同分异构体15. （2分） (2016高一下广州期末) 乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志下列关于乙烯说法正确的是（ ） A . 与乙烷互为同分异构体B . 分子中存在CCC . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 分子中存在C=O16. （2分） 研究有机物的一般方法为：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法正确的是（ ） A . 实验室通常用重结晶的方法分离提纯

9、液体有机物B . 通过李比希燃烧法，可以确定有机物的结构C . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团种类D . 核磁共振氢谱图中吸收峰的面积即为有机物中H原子的数目17. （2分） (2018高二下温州期中) 用来鉴别C2H6和C2H4 ， 又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（ ） A . 通入酸性KMnO4溶液中B . 通入足量的溴水中C . 点燃D . 通入H2后加热18. （2分） (2017高一上杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（ ） A . 0.5 molB .

10、1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol19. （2分） (2017高二上和平期末) 关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（ ） A . 用纯铜作阳极、粗铜作阴极B . 电解液的成分保持不变C . 屯解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等D . 阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu20. （2分） 下列属于取代反应的是（ ） A . 光照射甲烷与氯气的混合气体B . 乙烯通入溴水中C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 氯气通入NaBr溶液中21. （2分） 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2

11、和5.4gH2O下列说法正确的是（ ）A . 该化合物仅含碳、氢两种元素B . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C . 该有机物的分子式为C2H6D . 该化合物中一定含有氧元素22. （2分） (2019高一上武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（ ） A . 0.12molB . 0.14molC . 0.2molD . 0.13mol23. （2分） 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验

12、装置如图甲电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）则下列说法不正确的是 （ ）A . 电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b 电极上发生反应的方程式为：4OH4e=2H2O+O2C . 曲线 OP 段表示 O2 的体积变化D . 从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol24. （2分） (2017高二上浦东期末) 等质量的铝分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后下列情况不可能出现的是（ ） A . 金属铝均剩余B . 金属铝均溶解C . 盐酸

13、中铝剩余，而氢氧化钠中铝全部溶解D . 氢氧化钠这铝剩余，而盐酸中铝全部溶解二、 填空题 (共4题；共19分)25. （3分） (2017高二上广东期中) 根据题意填空：（1） 某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=_，该温度_25（填“”、“=”或“”） （2） 在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=_ 26. （8分） (2017高二上宝应期中) 按要求填空：（1） 羟基的电子式是_（2） 写出2，4，6三硝基甲苯的结构简式_（3） 的系统命名是：_（4）

14、 的键线式是_（5） 的单体结构简式为：_（6） 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60时发生取代反应：_（7） 丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式：_（8） 2溴丙烷丙烯的反应方程式：_27. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_; （2） 滤液经处理可得到副产品_ （3

15、） 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为_（4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为_ 28. （4分） (2016高二上吉林期中) 某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求： （1） 混合气体的平均摩尔质量为_gmol1 （2） 下列关于混合气体组成，判断正确的是 （填字母编号） A . 必有甲烷B . 必有乙烯C . 无法判断（3） 气态烯烃的物质的量_mol 第 1