济南市高考理综-化学二模考试试卷B卷

1、济南市高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上武清期中) 下列过程中，涉及化学变化的是 （ ） A . 四氯化碳萃取碘水中的碘B . 生石灰被用作干燥剂后失效C . 过滤除去粗盐中的不溶性杂质D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水2. （2分） 尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，尿素属于（ ）A . 有机物B . 酸C . 碱D . 盐3. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . H、 H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B . 18O2和16O3互为同位素C . S2-的结构

2、示意图为： D . U中质子数和中子数相差1474. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是A . 氢氧化钠的电子式：B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：C . 水分子比例模型：D . 对硝基甲苯的结构简式：5. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A . C2H4B . H2SC . Cl2D . NH36. （2分） (2018高二上常州期末) 下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3B . CaO+H2O=Ca(OH)2C . 2Na + 2H2O =2NaOH+H2

3、D . HBr H + Br7. （2分） 下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A . 酸性：H2SO4HClO4B . 原子半径：NaMgC . 热稳定性：HClHID . 还原性：S2Cl8. （2分） 肼（H2NNH2）和偏二甲肼H2NN（CH3）2均可用作火箭燃料查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 肼分子中的氮原子采用sp3杂化B . 肼分子中既有极性键又有非极性键C . 肼分子是非极性分子D . 肼与偏二甲肼互称同系物9. （2分） (2015高二上咸阳期末) 100mL浓度为2mol/L的盐

4、酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量醋酸钠溶液D . 加入适量的NaOH固体10. （2分） (2015高二下枣强期中) 如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2+H2O）与溴水作用制取1，2二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（ ） A . 装置和装置中都盛有水，其作用相同B . 装置和装置中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C . 产物可用分液的方法进行分离，1，2二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D . 制备乙烯和生成1，2二溴乙烷的反应

5、类型分别是消去反应和加成反应11. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 氧化性（酸性溶液）：PbO2Fe3+SB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2KClCl2C . 酸性（水溶液）：H2SH2SO4H2SeO4HN3D . 热稳定性：CaCO3FeCO3Ag2CO312. （2分） 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A . K+、SiO32、NO3B . NH4+、Al3+、SO42-C . Na+、OH-、SO42-D . Na+、CH3COO-、ClO-13. （2分） (2015高二上兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L

6、溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 其浓度接近于（ ） A . 1104mol/LB . 1108mol/LC . 11011mol/LD . 11010mol/L14. （2分） (2017榆林模拟) 如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700900温度时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ） A . 电池内的由O2电极乙移向电极甲B . 电池的总反应为：N2H4+2O22NO+2H2OC . 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化

7、D . 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲15. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验需要480mL 2.0molL1的氢氧化钠溶液配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO4216. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，

8、(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（ ）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为A族，则X一定是A族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水17. （2分） 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5molL1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）（单位：kJ/mol）A . 16QB . 8QC . 4QD . 2Q18. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O

9、表示的是：（ ） A . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2OB . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC . NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O19. （2分） 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： 用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断正确的是（ ）A . 除外都对B . 除外都对C . 不对D . 全都正确20. （2分） 乙

10、醛和新制的Cu（OH）2反应的实验中，关键的操作是（ ）A . Cu（OH）2要过量B . NaOH溶液要过量C . CuSO4要过量D . 使溶液pH值小于7二、 综合题 (共4题；共35分)21. （10分） (2018高二上中山月考) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1+206.1kJmol-1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H2+247.3kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H3请回答下列问

11、题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10min时，改变的外界条件可能是_。 （2） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10min时，改变的外界条件可能是_。 （3） 反应中H3_。800时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表： COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_;(填代号)。a.v正v逆B.v正v逆B.v正v逆C.v正v逆D.无法判断（5） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的

12、CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_。 （6） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_。 （7） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常

13、温下将amol的CO通入2LbmolL-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。 （8） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入2LbmolL-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_(用含a和b的

14、代数式表示)。 22. （5分） (2018高三上武清期中) A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。 （1） E元素在周期表中的位置为_；工业上制取C 单质的化学方程式为_。 （2） A的最低负价氢化物的空间构型为_；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _（用离子符号表示）。 （3） 化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_。 23

15、. （6分） (2019高三上宁江月考) 一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)生产轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 下列属于碱性氧化物的是_（填字母）。 a SiO2b Fe2O3cAl2O3dMgO（2） 流程中未涉及的基本反应类型是_。（填字母）a化合反应b分解反应 c置换反应 d复分解反应（3） “溶浸”时发生的离子方程式为 _；写出“吸收”反应的化学方程式_。 （4） 用广泛pH试纸测定溶液pH时，正确的操作方法是_。 （5） “沉镁”时发生反应的离子方程式为_。 24. （14分） (2019吉林模拟) 某芳香烃A可以从煤干馏得

16、到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)： 已知：RCHO+HCN RCN RCOOH (苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1） C的分子式为_。 （2） C的分子式为_。 （3） 下列对相关反应类型的判断合理的是_ (填序号)。 加成水解还原取代还原氧化加聚加成消去还原加成氧化还原缩聚取代水解氧化加成氧化还原缩聚取代消去氧化取代还原氧化加聚（4） 下列对相关反应类型的判断合理的是_ (填序号)。 加成水解还原取代还原氧化加聚加成消去还原加成氧化还原缩聚取代水解氧化加成氧化还原缩聚取代消去氧化取代还原氧化加聚（5）

17、 写出反应的化学方程式：_。 （6） 写出反应的化学方程式：_。 （7） 扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_。 （8） 扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_。 （9） 以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油： 冬青油的结构简式为_。写出反应的化学方程式：_。（10） 以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油： 冬青油的结构简式为_。写出反应的化学方程式：_。第 16 页 共 16 页