济南市高二上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、济南市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上新宁月考) 石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。下列解决能源问题的措施不合理的是（ ） A . 开发和利用太阳能B . 大量使用木材作燃料C . 开发和利用风能D . 开发和利用地热2. （2分） (2018高三上伊春期中) 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ， 再次达到平衡时，18O存在于（ ） A . SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2、O2、SO3D . SO2、O23. （2

2、分） (2017高二上双流期中) 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ） A . 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B . 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4. （2分） 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2 ， 为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（ ）A . 增大压强B . 使用催化剂C . 降低压强D . 升高反应温度加快反应速

3、率5. （2分） 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2O2 2SO3H0，下列有关说法正确的是（ ） A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动6. （2分） (2015高二上丹东月考) 向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（ ） A . 变深B . 变浅C . 不变D . 褪去7. （2分） 实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（ ）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A . 牛奶和玉米粥均属于碱性食物

4、B . 胃酸过多的人应少食泡菜C . 番茄的酸性比苹果强D . 用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH8. （2分） 下列关系的表述中，正确的是（ ）A . 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D . 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)9. （2分） (2018高二上临县期中) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）

5、A . 相同浓度的两溶液中c(H)相同B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10. （2分） (2018高二下新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发

6、生了还原反应A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2020高二上扬州会考) 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . OH-B . SO42-C . Ag+D . NH4+12. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图： C . 淀粉的化学式(C6H10O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-13. （2分） (2016高二下于都月考) 已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol

7、Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+ O2（g）；H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为283kJB . 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；H=509kJ/molD . Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA14. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成

8、D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)15. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列做法不利于金属防护的是（ ） A . 菜刀切菜后不洗净就放回刀架B . 将钢铁制成不锈钢C . 在铁塔的表面喷上一层油漆D . 埋在地下的钢管与锌块连接16. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几

9、块沸石，以防止暴沸17. （2分） (2017高二上天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaO

10、H溶液中恰好完全反应18. （2分） (2017高二上延安期末) 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（ ） A . 2H+2eH2B . 2H2O+O2+4e4OHC . Fe3eFe3+D . Fe2eFe2+19. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知在25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=8.31017 ， 下列说法错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小B . 由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀C . 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl

11、的Ksp增大D . 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀20. （2分） (2015高二下霍邱期中) CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ） 锌极反应：Zn2e=Zn2+ ， 锌片上产生0.25mol的H2铜极反应：2H+2e=H2，锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SO42移向铜极A . B . C . D . 21. （2分） (2017高二上成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ） ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应H0A . AB .

12、BC . CD . D二、 综合题 (共4题；共17分)22. （2分） (2017高二上天津期末) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如下探究实验： （1） 如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子 （2） 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_，这是由于NH4Cl溶液显_（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因_ （3） 如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨为_极（填

13、正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为_ （4） 在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为_ 23. （4分） (2017高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下

14、列问题：10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）24. （4分） (2016高三上玉溪期中) BF3与一定量的水形成晶体Q（H2O）2BF3，Q在一定条件下可转化为R： （1） 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_（填字母） a离子键b共

15、价键c配位键d金属键e氢键f范德华力（2） R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化 25. （7分） (2020高二上芜湖期末) 锶(Sr)为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下： 已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2和Cl外，还含有少量Ba2杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010；SrCl26H2O的摩尔质量为：267 gmol1。（1） 天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。 （2） 隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO

16、4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：_。 （3） 为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。 （4） 加入硫酸的目的是_，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_molL1(注：此时滤液中Ba2浓度为1105 molL1)。 （5） 产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其它与Ag反应的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2000 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的

17、形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_(保留4位有效数字)。三、 实验题 (共1题；共10分)26. （10分） (2017高二上六安期末) 用0.1032molL1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液， （1） 某同学按下列步骤进行实验：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂做指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净； 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点 其中所述操作有错误的序号为_（2） 取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下_（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度_（填“偏大“偏小“或“不变“） （3） 若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度_（填“偏大“偏小“或“不变“）（4） 若平行实验三次，记录的数据如下表 滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0221.04225.002.0022.98325.000.2