河南省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、河南省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是（ ）A . KHSO4B . NH4NO3 C . Ca(H2PO4)2D . Cu2(OH)2CO32. （2分） (2019高一上南宁期中) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电

2、解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）A . c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)5. （2分） (2018高一下宾阳期末) 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（ ） A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取B . 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使

3、乙烯转化为乙烷C . 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去D . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液6. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列有关化学用语的说法不正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下周口月考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ） A . ；取代反应B . CH2CH2 Br2 CH2 BrCH2 Br；加成反应C . CH4 Cl2 CH3Cl HCl ；置换反应D . ；酯化反应8. （2分） (2019高二上上海期末) 下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A . 石

4、油、天然气均为可再生能源B . 石油分馏获得的产品为纯净物C . 石油裂化的产物是乙烯D . 天然气、沼气的主要成分都是甲烷9. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B . 乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C . 乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D . 检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液10. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构 如图 ，化学式为 ，下列说法中正确的是 A . 是一种新型的化合物B . 中含有离子键C . 和金刚石、石墨都是碳元素的不

5、同单质D . 的摩尔质量为72011. （2分） (2015高二下翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是（ ） A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程是太阳能转换成化学能C . 过程是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值12. （2分） (2018高二上承德月考) 有关烷烃的叙述：大都是易燃物；特征反应是取代反应；相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（ ） A . 和B . 和C . 只有D . 和13. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+

6、3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；A，B，C的浓度不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；A，B，C的分子数目比为1：3：2；单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA . B . C . D . 14. （2分） (2018高一上北京期末) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质熔点/沸点/密度/（ ）水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）A . 蒸馏法B . 升华法C . 萃取法D

7、 . 过滤法15. （2分） (2016高一下辽源期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . abcdB . bcdaC . dabcD . abdc16. （2分） (2018高三上浙江月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是（ ）A . 反应CH4H2O 3H2CO，每消耗1molCH4转移6moleB . 电池工作时，CO32向电极A移动C . 电极A上H2参与的电

8、极反应为：H22e=2H+D . 电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3217. （2分） (2019高二上集宁期末) 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ） A . 铜片是负极B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原18. （2分） (2017高二上临川期中) 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)B(s) C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）容器内混合气体的密度容器内混合气体的压强容器内混合气体的总物质的量容器内C物质的物质的量浓度A . B .

9、C . D . 19. （2分） (2017高二上水富期末) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H=（b+ca）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H=（a+b）kJ/mol20. （2分） (2016高二上天津期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B .

10、当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D . 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强21. （2分） 下列关于NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是（ ） A . 2c（SO42）+c（OH）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）B . c（NH4+）=c（Fe3+）C . c（NH4+）= c（SO42）D . c（OH）c（H+）22. （2分） (2019高二上太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 阴极产生的物质 A

11、 是 H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O223. （2分） (2018高三上安徽开学考) 下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列物质加入

12、水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ） A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO325. （2分） (2016高二上扬州期中) 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断26. （2分） 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡时的标志是（ ） A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体密度恒定不变C . 混合气体的质量不再改变D . 1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂27. （2分） (2018浙江选考) 某工业流程中，进入反应塔的混合

13、气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105 Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，反应速率加快B . 增大压强，反应速率变慢C . 在1.0105 Pa、90条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以vn/t表示，则在8.0105 Pa、30条件下，转化率从5

14、0%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols128. （2分） (2016高一下武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ） A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体29. （2分） (2016高一下定兴期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5molL1mim1B . v（B）=0.3molL1m

15、im1C . v（C）=0.8molL1mim1D . v（D）=0.1molL1s130. （2分） (2016高二上宁德期中) 以下对影响反应方向的因素的判断错误的是（ ） A . 有时焓变起决定性作用B . 有时熵变起决定性作用C . 焓变和熵变是两个主要因素D . 温度不可能对反应方向起决定性作用二、 填空题 (共5题；共12分)31. （1分） (2019高一下吉林期中) 按照要求将相应序号填入空白中： 金刚石 COCO237Cl SO2 石墨其中_互为同位素，_为酸性氧化物，_的质量数相等，但不能互为同位素，_互称同素异形体。32. （3分） (2020高二上那曲期末) （1） 依

16、据反应：2Ag(aq)Cu(s) Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。 电极X的材料是_；Y溶液可以是_；银电极上发生的电极反应式是_。在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是_（填离子符号）。（2） 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。 炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式_。为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_（填写字母序号）。A铜B钠 C锌 D石墨图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的_极

17、。（3） 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_（填序号）。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2该电池放电时，正极附近溶液的PH_（填增大、减小、不变）充电时该电池阳极的电极反应式_。33. （2分） (2018石嘴山模拟) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答：（1） 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g)

18、H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。（2） 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。 反应 CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H4反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H5下列说法错误的是_。AH4

19、小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率350 时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)。350 下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。_图3（3） 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。 34. （3分） (2019上饶模拟) 用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。 （1） 已知： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)

20、H1=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2=-113.8kJ/molNO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H3则H3_，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3_(用K1、K2表示)。（2） 如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)O2(g) 2NO2(g)不考虑2NO2(g) N2O4(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。 下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是_。aA、B容器中气

21、体的颜色均不发生变化bA、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为21cA、B容器中气体的密度不在发生变化dA、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化e. T 时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp0.27(kPa)1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)200 kPa，则平衡时NO的转化率为_。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压物质的量分数)（3） 将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 ab段平均反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为_。仅改变某

22、一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是_。如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。阴极的电极反应式是_。35. （3分） 常温下，下列四种溶液：0.1mol/LNH3H2O，0.1mol/L（NH4）2SO40.1mol/L NH4HSO40.1mol/LCH3COONH4 ， 请根据要求填空： （1） 当盐酸与等体积等浓度混合，混合溶液呈_（填“酸性、碱性、中性”） （2） 溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，且溶液中各离子浓度大小关系为_； （3） 实验测定溶液的pH=7，则c（CH3COO）_c（NH4+）（填“、=”

23、）； （4） 上述四种溶液中，pH最小的是（填序号_； （5） 上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）_； （6） 将溶液混合，写出反应的离子方程式：_ 三、 计算题 (共2题；共5分)36. （4分） 苯乙烯（ ）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得： CH2CH3（g） =CH2（g）+H2（g）=+QkJmol1（1） 已知 、 、H2（g）的燃烧热（H）分别为Q1 kJmol1、Q2kJmol1、Q3 kJmol1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式_ （2） 500时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_b（填“”、“”或“=”），乙苯的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示 由图判断Q_0（填“”或“”）A,B两点对应的正反应速率较大的是_A点乙苯的转化率比B点高，原因是_用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压物质的量分数则600时的平衡常数Kp=_（保留两位小数）37. （1分） 系统命名法命名下列物质 _ _ _ _ _