杭州市语文高一下学期第一次月考化学试卷A卷

1、杭州市语文高一下学期第一次月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共61分)1. （2分） (2018安阳模拟) 抱朴子内篇中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（ ） A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生2. （2分） (2018高一上太原期末) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量H

2、Cl B . 用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体 C . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 D . 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物 3. （2分） (2017通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开

3、始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D4. （4分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，则A为_，反应的化学方程式为_ （2） 若A为常见的金属单质，D,F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_ （3） 若A,D,F都是

4、短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 6. （2分） (2017高一上夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（ ） A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成7. （2分） (2016高一下成都期末) 我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（ ） A . FeB . CuC . AgD . Hg8. （2分） 下列解释事实的化学方程式不正确的

5、是（ ）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO9. （2分） (2016高一下包头期中) 随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（ ） A . CO2和NO2B . CO和NOC . CO2和NOD . SO2和CO210. （2分

6、） (2019高一上阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- I -Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A . NaClB . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、Na2 SO4、I2D . NaCl、Na2SO4 、NaI11. （2分） 在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1molL1 在此混合液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 1 molL1C

7、 . 1.25 molL1D . 2.5 molL112. （2分） (2018高一下六安开学考) 常温下，下列在溶液中发生如下反应： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z- ， 由此判断下列说法正确的是（ ）A . 反应Z2+2A2+= 2A3+2Z-不能进行B . Z元素在反应中均被氧化C . 还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+D . 氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+13. （2分） 用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（

8、）A . 37.4gB . 44gC . 74.8gD . 88g14. （2分） (2018高三上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA15. （2分） (2019高一上南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质)为原

9、料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ） A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果16. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B . 在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多C . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强D . 常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定17. （2分） (2016高一上汉中期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1gL1 ， 则

10、混合气体中CH4和CO的质量比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 7：818. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应19.

11、 （2分） (2016高一下衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是（ ） A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子20. （2分） (2018奉贤模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏21. （2分） 已知A为第A族的元素，B为第A族的元素，它们的原子序数分别为X和Y ，

12、且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A . YX1B . YX11C . YX25D . YX1022. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OHCH3COOCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4在电解水制取H2和O2时

13、，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HClA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 仅有23. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键24. （2分） (2017高一下娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素

14、相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（ ） A . 四种元素的原子半径：r（Z）r（X）r（Y）r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强25. （2分） (2016高一下上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比

15、Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y26. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（ ） A . LiB . NaC . KD . Cs27. （2分） 氰气的化学式为（CN）2 ， 结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中NC键的键长大于CC键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 不和氢氧化钠溶液发生反应28. （3分） (2015高二下大丰期中) 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ） A . 铝热反应B . 酸碱的中和反应C . 冰雪融化D . 绿色植物的光合作用29.

16、（2分） (2018高一下淮安期末) 将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（ ）A . 碳棒是负极B . 该装置能将电能转化为化学能C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D . 该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu二、 填空题 (共4题；共18分)30. （11分） 用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(12 g/L)，铁作电极进行电解，在酸性条件下，将6价的Cr还原为3价的Cr。

17、在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，Cr3变成不溶性氢氧化物而被除去。其装置示意图如右，请回答下列问题。 （1） 若以甲醚燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2)，则燃料电池中b极应通入_(填名称)气体，a极的电极反应式为_，固体电解质里O2的移动方向是移向_(填“a”或“b”)。 （2） _(填“能”或“不能”)用铜作阳极，理由是_。 （3） 除去重铬酸根离子的离子方程式是_，当有84 g Fe参加反应时，理论上消耗甲醚_g。 （4） 在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，使废水由酸性变为碱性，原因是_和_。 （5）

18、 将Cr3转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为_，同时还有_沉淀生成。 31. （2分） (2016高一下武城期末) 如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料 I单质A的名称_II写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式_32. （3分） 实验室制备Fe（OH）2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应_（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色为制得Fe（OH）2白色沉淀，有人设计了如图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备实验时试管里应加入_（填试剂名称）在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ 33. （2分） 苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂请回答下列问题：（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_