济南市高三上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、济南市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2016高一下长治期中) 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca（ClO）2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（ ） A . B . C . D . 2. （1分） (2016高三上海淀期中) 下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（ ） A . 活性炭B . 氯气C . 明矾D . 次氯酸钠3. （1分） (2017大连会考) 对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是 （ ） A . 逆反应速率增大，正反应速

2、率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动4. （1分） (2017高二上姜堰期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OC . 钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2D . 铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O5. （1分） (2016高三上河北期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+

3、、NH4+、Ba2+、SO42、I、AlO2 分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A . K+B . SO42C . Ba2+D . NH4+6. （1分） (2015高三上广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A . 装置：观察Fe（OH）2的生成B . 装置：除去Cl2中的HClC . 装置：除去CCl4中的Br2D . 装置：加热分解NaHCO3固体7. （1分） (2016高二上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ

4、，其热化学方程为：C+O2CO2 H=383.3kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3KJmol18. （1分） (2018高一上成都期末) 下列有关溶液配制的说法正确的是（ ） A . 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C . 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D . 将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液9. （1分） (2

5、016高一下杭州期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述不正确的是（ ） A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C . 油脂在碱性条件下水解可制肥皂D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水10. （1分） (2016高二上山东开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述错误的是（ ） A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NAC . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24 L CH

6、4含有的共价键数为0.4NA11. （1分） (2016高一下包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C . N2NONO2HNO3D . SSO3H2SO4MgSO412. （1分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 13. （1分） (2018高二上山东开学

7、考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B . 以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3C . 以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过电路从正极流向负极14. （1分） (2016高一下厦门期中) 下列有关叙述不正确的是（ ） A . 二氧化硅可用于制造光导纤维B . 石英玻璃可用于制造光学仪器C . 玻璃

8、在加热融化时有固定的熔点D . 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英15. （1分） (2018济南模拟) 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大16. （1分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年

9、年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CO32-N26H2O17. （1分） (2015高一下如东期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4

10、Cl（s）能进行，则H0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变18. （1分） (2017通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42+Ba2+BaSO4B . 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD . 向Ca（ClO2

11、）溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO二、 多选题 (共1题；共1分)19. （1分） (2017高二上临川期中) 反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 10sD . 5s三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018齐齐哈尔模拟) 已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。 （1） AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_。 （2） 甲同学通过测定

12、AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：选择上图中合适的装置，其连接顺序为_(按气流从左到右方向，填字母）。装置A中干燥管的作用是_。（3） 乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。导管a的作用是_。读数前，需要进行的操作是_。若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为_；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四、 综合题 (共3题；共9分)21. （3分） (201

13、8高二上长沙期中) 在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：020406080100n(N2O4)0.40a0. 20cden(NO2)0.000.24B0.520.600.60（1） 计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_mol L-1s-1（2） 计算在80时该反应的平衡常数K =_(请注明单位)。 （3） 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变)。 （4） 要增大该反应的K值，可采取的措施有

14、_(填字母代号) A . 增大N2O4起始浓度B . 向混合气体中通入NO2C . 使用高效催化剂D . 升高温度（5） 如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线_。22. （3分） (2017高一上西城期末) 配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示： 成分含量（mg/L）硝酸钙260硫酸钾250磷酸二氢铵（NH4H2PO4）M=115g/mol345硫酸镁537硫酸铵237（1） 补充钾元素的物质是_，其电离方程式为_ （2） 该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是_ （3） 该营养液中磷元素的浓

15、度为_mol/L 23. （3分） (2018高一上白城期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO固体 CO2 H2SO4 Ba(OH)2熔融的KNO3 氨水 稀硝酸Al2(SO4)3 （1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （2） 在水中的电离方程式为_。 （3） 以上属于电解质的共有_种。 （4） 将少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_。 （5） 配平 与 发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目_Al + _HNO3 = _Al(NO3)3 + _NO +_ ；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为_。 第 12 页 共 1