杭州市语文高二下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、杭州市语文高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . F-的结构示意图： B . 原子核内有10个中子的氧原子： C . 氮气的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH22. （2分） (2016高一下延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（ ） A . Na Mg AlB . Na O FC . P Si AlD . C Si P3. （2分） (2018高三上武邑期中) NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。

2、下列说法不正确的是（ ） A . NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B . NaCN 中碳元素显+4 价C . NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物D . 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释4. （2分） (2017高三上河北期中) 由物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是（ ）A . 物质a的分子式为C5H6B . 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种5. （

3、2分） (2016高二下汪清期末) 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A . SO2直线形B . CO2平面三角形C . BCl3三角锥形D . CH4正四面体形6. （2分） 下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是（ ） A . CH4和SiF4B . H2O2和N2H4C . NaOH和NH4ClD . C2H6和HCOOH7. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ， 所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D

4、 . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力8. （2分） (2016高一下南充期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CCl4的电子式 B . 甲烷的结构式 C . 乙烯的结构式CH2=CH2D . 乙烯的结构简式CH2CH29. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（ ） A . 晶体硅和SiCB . C60和MgC . NaCl和HClD . SO2和SiO210. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ）

5、 A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键11. （2分） 下列物质属于等电子体的一组是（ ）A . CO2和NO2B . B3H6N3和C6H6C . F和MgD . H2O和CH412. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列各组微粒的空间构型相同的是（ ） NH3和H2O NH 和H3O+ NH3和H3O+O3和SO2CO2和BeCl2 NH 和SO42

6、BF3和Al2Cl6 A . 全部B . 除以外C . D . 13. （2分） 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）A . 金刚石晶体硅碳化硅B . KNaC . NaFNaClNaBrD . CI4CBr414. （2分） (2019高一下吉林期中) 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ） A . 该原子的质量数为34B . 该元素处于第四周期第A族C . SeO2既有氧化性又有还原性D . 酸性：H2SO4H2SeO415. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） A . 与

7、H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质氧化性比Y单质的氧化性强16. （2分） 某烃结构式如下：CCCHCHCH3 ， 有关其结构说法正确的是（ ）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有氢原子可能在同一平面上17. （2分） (2016高一上桐乡期中) “墙角数枝梅，凌寒独自开遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（ ） A . 分子很小B . 分子是可分的C . 分子之间有间隔D .

8、分子不停地运动18. （2分） (2016高一下城中期中) 下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（ ）A . B . C . D . 19. （2分） 下列参数比较及解释均正确的是（ ） 选项参数比较解释A沸点HFHClHI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+Al3+S2同一周期粒子半径随原子序

9、数的递增逐渐减小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高二上福州期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ） A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi3二、 非选择题 (共5题；共43分)21. （14分） 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石

10、墨晶体结构中的某一种的某一部分 （1） 代表金刚石的是_（填字母编号，下同），其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等；金刚石属于_晶体 （2） 代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个； （3） 代表NaCl的是_，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_个； （4） 代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与个_Cl紧邻； （5） 代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻； （6） 则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_（用字母编号回答） 22. （10分） (2018济南模拟) 钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)类高温超导材料(其中Y显+3价

11、，Cu显+2、+3价)可由Y2(CO3)3、BaCO3和CuCO3混合在高温下反应制得。回答下列问题： （1） Y(钇)是一种稀土金属元素，与Sc(钪)同族相邻。Y在元素周期表中的位置是_，目前的周期表中，该族共有_种元素。（2） 基态Cu3+的电子排布式为_。铜有CuO和Cu2O两种氧化物，后者比前者热稳定性强，原因是_。 （3） CO32-中C原子釆取_杂化；第一电离能：C_O(填“”或“”)。 （4） 某种钇钡铜氧材料中x=0.2，则n(Cu3+):n(Cu2+)=_。 （5） 如图是另一种钇钡铜氧超导材料的晶胞结构示意图，其化学式为_，晶体中Y3+的坐标是_；若其摩尓质量为Mgmol-

12、1，阿伏加徳罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3。 23. （6分） (2015高二下枣强期中) X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1） 元素Y在元素周期表的位置_ （2） 元素Z的原子最外层共有_种不同运动状态的电子 （3） W的基态原子核外电子排布式是_ （4） 下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性较强的是_

13、a常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同cZ的电负性大于YdZ的氢化物比Y的氢化物稳定e在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多fZ元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强（5） J的气态氢化物中心原子的杂化方式是_，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含X元素的分子式为_ 24. （6分） (2016高一下江阴期中) 由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元

14、素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题： （1） B在周期表中的位置是_，C元素的单质的电子式_ （2） 由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体则X的化学式为_ （3） E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为_ （4） 用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质则该电池正极的电极反应式为_ （5） 化合物C2A4和C2D4

15、的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为_ 25. （7分） (2016高二上新密开学考) 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出： （1） A元素的最高价氧化物的结构式_；B元素在周期表中的位置_ （2） C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有_；C与D 能形成化合物的电子式_ （3） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_ （4） 元素D与元素E相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同bE的氢化物比D的氢化物稳定c一定条件下D和E的单质都能与钠反应dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质第 14 页 共 14 页参考答案