杭州市语文高二上学期化学开学考试试卷A卷（考试）

1、杭州市语文高二上学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上延安期中) 已知离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m则W克离子R2共含有的电子为（ ）A . molB . molC . molD . mol2. （2分） (2016高一下怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素符号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价下列叙述中不正确的是（ ）A . 14X可用与测定文物

2、年代B . Z的非金属性比T强C . Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物种类很多3. （2分） (2018高二下盘县期末) 25 、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . Ba(OH)2(aq) H2SO4(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1B . KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C . 2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1D . KOH(aq) H

3、2SO4(浓)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol14. （2分） 下列排列顺序不正确的是（ ）A . 热稳定性：H2ONH3PH3B . 原子半径：SiNaOC . 碱性：CsOHKOHNaOHD . 失电子能力：KNaMg5. （2分） (2018高三上石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ） A . 增加c(NO)，平衡逆向

4、移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)6. （3分） (2018高三上徐州月考) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

5、7. （2分） 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) 2 H2O (l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (l)D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)8. （2分） (2018高三上浙江期中) 微生物

6、燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法错误的是（ ）A . B电极是正极B . 电池内H+从左侧向右侧迁移C . A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D . 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料9. （2分） (2016高一下西安期中) 普通干电池负极的电极反应式是（ ） A . Zn2e=Zn2+B . Zn2+2e=ZnC . 4OH4e=O2+2H2OD . 2H+2e=H210. （2分） (2016高一上赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行

7、的办法是（ ） A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉11. （2分） (2016高二上静宁期中) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）=0.8 molL1s1D . v（D）=1.6 molL1min112. （2分） (2019高二下杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A . 化学方程式中ne +fB . 达到平衡

8、后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅13. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（ ） A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C14. （2分） 已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（可逆反应）H=92.2kJmol1 ， 此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化

9、剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （ ）A . 一定大于92.2 kJB . 一定小于92.2 kJC . 一定等于92.2 kJD . 无法确定15. （2分） (2018高三上北京期中) 实验： 溶液和 溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和 溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加 溶液 ，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是（ ）A . 实验中增大 浓度使平衡 正向移动B . 实验中发生反应： C . 实验和中溶液颜色变浅的原因相同D . 实验、均可说明浓度改变对平衡移动

10、的影响16. （2分） (2016高二上琼海期中) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . （正、A2）=（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态17. （2分） (2018高三上张家口期末) 已知：25时，KspZn(OH)2=1.010-18 ， Ka(HCOOH)=1.010-4。该温度下，下列说法错误的是（ ） A . Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)1.010-6 molL-lB . HCOO-

11、的水解常数为1.010-10C . 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D . Zn(OH)2+2HCOOH Zn2+2HCOO-+2H2O的平衡常数K=10018. （2分） (2016高一下枣庄月考) 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）19. （2分） 将m mol A 与n mol B 充入一密

12、闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；H = a kJ/mol (a0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（ ）A . A1A2D . 不能确定20. （2分） (2019高一下白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅二、 综合题 (共4题；共31分)21. （9分） (2

13、018衡阳模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。 （1） R元素在周期表中的位置是_，其基态原子的电子排布式为Ar_。 （2） 如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_(填标号)。 （3） 化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是_，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的键与键的数目比为_。 （4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。 （5

14、） 某R的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_。已知该晶体密度为pgcm-3，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为_(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。 （6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_。 22. （6分） 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用 （1） 图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_ （2） 已知：HH、NN键能分别为435kJmol1、943kJmol1，则结合（1）图中数据，计算NH的键能_kJmol1 （3） 已知：N2（g）+

15、2O2（g）N2O4（l）；H1=19.5kJmol1； N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H2=534.2kJmol1肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气写出该反应的热化学方程式_（4） 工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为_为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是_（填化学式），此时电子转移的物质的量为_mol23. （8分） 电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理 （1） 对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN有剧毒 CN中碳元素显+2

16、价，则非金属性N_C（填，=或）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_（2） 某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题： 电源 B 极的名称是_甲装置中电解反应的总化学方程式是：_通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）装置丁中的现象是_（3） 对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A

17、表示乳酸根离子）阳极的电极反应式为_ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计400mL 10gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L（乳酸的摩尔质量为90gmol1）24. （8分） (2018南阳模拟) 氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。 （1） 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=-180.5kJmol-1。NN键能941kJmol-1、OO键能499kJmol-1，则NO中NO键的键能为_;kJmol

18、-1。 （2） T时，向1L恒容密闭容器中充入1molN2O3和1molO2，发生反应；N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)H=-62kJmol-1。若平衡时N2O3和N2O5的体积分数相等，则T时，该反应的平衡常数K=_。 （3） 用活化后的N2O5作催化剂，氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。若参加反应的NH3和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。已知该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+ 。若该反应在t下达到平衡，升高温度时，平衡_（填“正向“逆向“或“不”）移动，逆反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4） 图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。处理后的尾气中，一定含有的气体单质是_（填化学式）。溶液的pH对NO除去率有影响的原因是_。若电极板面积为10cm2，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 Ls-1（气体体积已折算成标