海口市高三上学期化学开学考试试卷D卷

1、海口市高三上学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下枣阳期中) 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（ ） A . 由Cl2+2KBr2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B . 常温下，由Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C . 由Cu+Cl2 CuCl2 所以Cu+I2 CuI2D . 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中2. （2分） (2016高一上邯郸期中) 在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g

2、，则该气体可能是下列物质中的（ ） A . 氨气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氧气3. （2分） (2015高一上宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂4. （2分） 2011年12月5日，环境空气质量标准（二次征求意见稿）征求公众意见截止，新标准拟于2016年全面实施。京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布PM2.5的数据。其中，PM2.5指的是（ ）A . 一种污染

3、大气的气体B . 一种污染大气的酸雨C . 大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物D . 大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物5. （2分） (2016高二上赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NAB . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAC . 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NAD . 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子6. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温下，23g NO2含有N

4、A个氧原子B . 1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC . 常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D . 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子7. （2分） (2018高三上武邑期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是（ ） A . 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NAB . 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NAC . 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NAD . 1L0.1molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3

5、COO-的数目之和为0.1NA8. （2分） (2016高一上运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用9. （2分） 下列关于铜的说法不正确的是（ ） A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2SC . CuO不及Cu2O稳定，高温

6、条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D . 蓝色的CuSO45H2O可以受热分解转化为白色的CuSO410. （2分） (2018资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA11. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . pH=

7、13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中含CH键数目为5NAC . 常温下，14g乙烯与2丁烯的混合气体，含CH键数目为2NAD . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA12. （2分） (2018高一上北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶

8、液中，含有Cl-的数目为0.3NA13. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B . 等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C . 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等14. （2分） (2016高一上扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是（ ） A . PM

9、2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应15. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完

10、全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：CuCuOCuSO4；途径b：CuCuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现17. （2分） (2019高一上南昌期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NAB . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C . 一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒D . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子1

11、8. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B . Ag+Cl-=AgCl的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低二、 填空题 (共2题；共13分)19. （9分） (2018高三上重庆期中) 近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 （1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已

12、知有下列热化学方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；该反应在_（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、“”或“ = ”)。图中B点的平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

13、总压物质的量分数)（4） 为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_。 20. （4分） (2017高一上红桥期中) 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液（已知：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O）（1） 150时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为_（2） 操作所得到的悬浊液与胶体的本

14、质区别是_（3） 进行操作后，判断SO42是否已除尽方法是_（4） 操作加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作加碳酸钠溶液，其理由是_三、 实验题 (共2题；共11分)21. （7分） (2016高一上淄博期中) 现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_（填代号），还缺少的仪器是_ （2） 经计算，需量取浓H2SO4的体积为_mL （3） 配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至

15、室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制（4） 配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_ a转移时有少量溶液溅出b定容时俯视刻度线c容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d用量筒量取浓硫酸时，俯视

16、刻度线e稀释后未经冷却就转移定容（5） 图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_;22. （4分） (2017高一上黄山期末) 氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途 （1） 工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为_L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式_ （2） 实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_，若用100mL 12molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_6.72L（填“”、“